Question

2．一定溫度下，在恒容密閉容器中發生如下反應：A（g）+2B（g）?3C（g），若反應開始時充入2molA和1molB，達到平衡后A的體積分數為a%，其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質，平衡后A的體積分數大于a%的是（　　）

• A． 3molC
• B． 1molA，1molB，1molHe
• C． 2molA，1molC
• D． 2.5molA，0.5molB，1.5molC

Answer 1

分析 反應A（g）+2B（g）?3C（g）中，氣體的體積前后相同，在一定溫度下，在恒容密閉容器中得到平衡狀態，只要滿足物質全部轉化為A、B，且滿足n（A）：n（B）=2：1，即可得到相同平衡狀態，若要平衡后A的體積分數大于a%，說明平衡向左移動，根據等效平衡，把物質都換算成方程式一邊的物質，滿足n（A）：n（B）＞2：1，據此進行判斷即可．

解答 解：反應2A（g）+B（g）?3C（g）中，氣體的體積前后相同，在一定溫度下，在恒容密閉容器中得到平衡狀態，只要滿足物質全部轉化為A、B，且滿足n（A）：n（B）=2：1，為等效平衡，則
A．若將3 mol C全部轉化為A、B，分別得到1mol A和2mol B，n（A）：n（B）=1：2＜2：1，使A的轉化率增大，則平衡后A的體積分數小于a%，故A錯誤；
B.1molA、1molB和1molHe（不參加反應），n（A）：n（B）=1：1＜2：1，A的轉化率增大，則平衡后A的體積分數小于a%，故B錯誤；
C.2molA和1molC，相當于（2+$\frac{1}{3}$）molA和$\frac{2}{3}$molB，n（A）：n（B）=7：2＞2：1，A的轉化率降低，則平衡后A的體積分數大于a%，故C正確；
D.2.5molA、0.5molB和1.5molC，相當于3molA和1.5molB，n（A）：n（B）=2：1，A的轉化率不變，則平衡后A的體積分數等于a%，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查的是等效平衡及化學平衡的有關計算，題目難度中等，本題注意與原配比數相比較，結合濃度對平衡移動的影響進行判斷．