Question

在T℃時，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設該溶液的密度為ρ g/cm3，溶質的質量分數為W，其中含NH4+的物質的量為b mol。下列敘述中正確的是

A．溶質的質量分數為

B．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質的質量分數大于0.5w

C．溶液中

D．溶質的物質的量濃度

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：A．溶質的質量分數為ω=[m (溶質)÷m (溶液)]×100%=[ a g÷ρvg] ×100%，錯誤；B．由于水的密度比氨水的密度大，所以上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質的質量分數小于0.5w，錯誤；C．在溶液中根據電荷守恒可得n(H+)＋n(NH4+)=n(OH-),所以n(OH-)>bmol；所以c(OH-)>bmol÷(V×10-3)L= (1000b/v)mol/L，錯誤；D．溶質的物質的量濃度C=(a÷17)mol÷(V×10-3)L =(1000a/17V)mol/L,正確。

考點：考查氨水中物質微粒的物質的量濃度和質量分數及溶液稀釋的計算的知識。