Question

【題目】下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是( )

A. 已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)為放熱反應，則SO2的能量一定高于SO3的能量

B. 已知C(石墨，s)=C(金剛石，s) ΔH>0，則金剛石比石墨穩定

C. 已知H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol，代表任何酸堿反應的中和熱都是ΔH＝－57.3 kJ/mol

D. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，則ΔH1<ΔH2

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.放熱反應中反應物的總能量大于生成物的總能量，所以2molSO2（g）和1molO2（g）的總能量大于2molSO3（g）的總能量，但不能說SO2的能量高于SO3的能量，故A錯誤；

B.已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）；△H＞0，反應是吸熱反應，石墨轉化為金剛石吸收能量，則金剛石的能量高于石墨，能量越高越不穩定，所以石墨比金剛石穩定，故B錯誤；

C.在稀溶液中強酸和強堿反應生成1mol水放出的熱量為中和熱，△H=-57.3kJ/mol，酸堿中和反應的熱效應不僅與生成H2O的物質的量有關，還與酸、堿的濃度及強弱有關，故C錯誤；

D.已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g） △H1，2C（s）+O2（g）=2CO（g） △H2，碳完全燃燒比不完全燃燒放出的能量多，焓變是負值，比較ΔH時應帶符號比較，故ΔH1<ΔH2，故D正確。

故選D。