【題目】酯化反應是酸與醇反應生成酯和水的反應，如乙酸與乙醇在濃硫酸催化作用下生成乙酸乙酯和水的反應就是酯化反應。下列關于酯化反應的說法正確的是（ ）
A.屬于中和反應
B.屬于取代反應
C.酸分子中去氫原子
D.醇分子中去羥基
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【題目】有0.2mol某有機物和0.5mol氧氣在一密閉容器中燃燒得產物為CO2、CO、H2O(氣）。產物依次通過濃硫酸時，濃硫酸的質量增加了 10.8g；再通過灼熱的氧化銅時，氧化銅的質量減輕了 3.2g；又通過堿石灰時，堿石灰的質量增加了 17.6g。該有機物的化學式是
A. C2H4 B. C2H6O C. C2H6O2 D. C3H6O3
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值,下列說法正確的是（ ）
A. 18 g D2O(重水)中含有10NA個質子
B. 78 g苯中含有3NA個C=C雙鍵
C. 1L 0.1mol/L NaHCO3溶液中含有0.1NA個HCO3
D. a g某氣體中含分子數為b，c g該氣體在標況下的體積為22.4bc/aNAL
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【題目】如圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是
A. a電極是負極
B. b電極的電極反應為：4OH--4e-=2H2O+O2↑
C. 氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源
D. 氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內的新型發電裝置
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【題目】短周期元素W、X、Y、Z、M的原子序數依次增大，元素W的一種核素的中子數為0，X的原子最外層電子數是次外層的2倍，Z與M同主族，Z2電子層結構與氖相同。
(1)M位于元素周期表中第______周期______族。
(2)化合物p由W、X、Y、M四種元素組成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液變血紅色；向p溶液中加入NaOH溶液并加熱可放出使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。p的化學式為_________。
(3)由X、Y、Z三種元素可組成摩爾質量為84g/mol的物質q，且q分子中三種元素的原子個數之比為1:1:1。已知q分子中各原子均達到8電子穩定結構，且分子中不含雙鍵，但含極性鍵和非極性鍵，q分子的結構式為_______________。
(4) (XY)2的性質與Cl2相似，(XY)2與NaOH溶液反應的離子方程式為_________。
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【題目】室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為△H1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為△H2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學方程式為：CuSO4·5H2O(s)△CuSO4(s)+5H2O(l)， 熱效應為△H3。則下列判斷正確的是
A. △H2＞△H3 B. △H1＜△H3
C. △H1+△H3=△H2 D. △H1+△H2＞△H3
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【題目】下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是( )
A. 已知2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)為放熱反應，則SO2的能量一定高于SO3的能量
B. 已知C(石墨，s)=C(金剛石，s) ΔH>0，則金剛石比石墨穩定
C. 已知H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol，代表任何酸堿反應的中和熱都是ΔH＝－57.3 kJ/mol
D. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，則ΔH1<ΔH2
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數。下列說法正確的是( )
A. 286g Na2CO3·10H2O晶體中CO32-數目等于0.1NA
B. 標準狀況下，4.48L NO和2.24L O2完全反應后，容器內氣體分子數為0.2NA
C. 0.1mol Na和氧氣在一定條件下反應生成3.5g氧化物時，失去的電子數為0.2NA
D. 含有1mol FeCl3的飽和溶液滴入沸騰蒸餾水中，所得紅褐色液體中含膠粒數目為NA
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