【題目】一定條件下的密閉容器中，發生可逆反應N2 +3H22NH3。下列情況不能說明該反應一定達到化學平衡的是( )
A.NH3的質量保持不變B.H2的濃度保持不變
C.正反應和逆反應速率相等D.N2、H2、NH3的物質的量之比為1:2:3
暑假銜接培優教材浙江工商大學出版社系列答案
欣語文化快樂暑假沈陽出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列“推理或結論”與“實驗操作及現象”相符的一組是( )
選項 | 實驗操作及現象 | 推理或結論 |
A | 向某鹽溶液中加入稀鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體 | 該鹽一定是碳酸鹽 |
B | 鐵粉加入CuSO4溶液中，析出紅色固體 | 氧化性：Fe2+ ＞ Cu2+ |
C | 向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液變紅 | 該溶液中一定含有Fe2+ |
D | 在導管口點燃純凈的氫氣，伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，產生蒼白色火焰 | 物質燃燒不一定需要氧氣 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組同學研究影響雙氧水分解反應速率的因素。實驗所用試劑：10%H2O2、蒸餾水、MnO2粉末
實驗序號 | H2O2濃度 | V(H2O2溶液) | 溫度 | 催化劑 | 實驗現象 |
1 | 10% | 20mL | 室溫 | 無 | 無明顯現象 |
2 | 10% | 20mL | 50℃水浴 | 無 | 有較多氣泡產生 |
3 | 10% | 20mL | 室溫 | MnO2(0.2g) | 有較多氣泡產生 |
(1)實驗1、2的目的是研究________對雙氧水分解反應速率的影響。
(2)通過對比實驗_______(填序號)，可研究催化劑對雙氧水分解反應速率的影響。
(3)為了準確地比較反應速率的快慢，觀測的方法是：收集相同體積的氣體，__________。
(4)利用上述實驗試劑，并結合已有實驗方案，進一步設計實驗研究雙氧水濃度對其分解反應速率的影響。請將實驗方案補全。
實驗序號 | H2O2濃度 | 實驗現象 | ||||
4 | 10% | ①___ | ②___ | ③___ | ④___ | ⑤___ |
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【題目】原電池是一種將____轉變為____的裝置。電子的流動方向是從電源的____極通過外電路流到電源的____極。電工操作中規定，不能把銅線和鋁線擰在一起連接線路，這是因為在潮濕的空氣中，銅與鋁接觸形成原電池，其中鋁做____極，很快被腐蝕。
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【題目】對物質進行科學的分類，可以讓我們做到舉一反三，由此及彼。在化學上，按照物質的組成進行分類，是一種極有價值的分類方法。近年來發現，在金星大氣層中存在三氧化二碳(C2O3)，下列物質與它屬于同類的是
A.C60、O3B.H2O2、NO2C.H2SO4、H2CO3D.Na2SO3、KMnO4
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【題目】有一位廚師不小心把剛熬好的羊油碰翻在灶坑旁，與草木灰混在一起，當他將羊油與草木灰的混合物用手捧出去后，洗手時發現手洗得特別干凈。對此下列解釋正確的是
A.羊油是一種有機溶劑，溶解了廚師手上的油污
B.草木灰呈堿性，與羊油發生了中和反應，除去油污
C.羊油與草木灰中的物質發生了加成反應，除去油污
D.羊油在堿性草木灰(主要成分為K2CO3)的作用下發生了皂化反應，生成具有去油污能力的物質
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【題目】(有機化學基礎)分子式為C12H14O2的有機物F廣泛用于制備香精的調香劑。為了合成該有機物，某實驗室的科技人員設計了下列合成路線。
試回答下列問題：
（1）A物質與H2發生加成反應后，產物的名稱為(系統命名) ；合成路線中反應③所屬反應類型為
（2）關于有機物C，下列說法正確的是( )
A．等物質的量的C分別與足量的金屬鈉和NaHCO3反應，產生氣體的物質的量相等
B．一定條件下，有機物C能通過縮聚反應形成高分子化合物
C．1molC完全燃燒生成CO2和H2O，消耗的氧氣的物質的量為6mol
D．有機物C中的所有碳原子可能在同一平面上
（3）反應④的化學方程式為
（4）有機物D中總共有 種不同化學環境的氫原子，其核磁共振氫譜的峰面積比為
（5）反應⑥的化學反應方程式為
（6）E的同分異構體(含苯環)總共有 種，寫出滿足下列兩個條件的同分異構體的結構簡式
要求：① 屬于芳香族化合物。②不能與金屬Na反應。
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【題目】2013年諾貝爾化學獎授予三位美國科學家，以表彰他們如光合作用葉綠體光反應時酶中、生物固氮時固氮酶中)的化學反應。
（1）固氮酶有鐵蛋白和釩鐵蛋白兩種，它們不僅能夠催化N2還原成NH3，還能將環境底物乙炔催化還原成乙烯，下列說法正確的有________(不定項選擇)。
a．每個C2H2和C2H4分子中的π鍵數目相同 b．碳負離子CH呈三角錐形
c． NO＋電子式為 [∶NO∶]＋ d．NH3沸點比N2高，主要是因為前者是極性分子
（2）釩可合成電池電極，也可人工合成二價釩(V)固氮酶(結構如圖)
V元素位于周期表的______區，該原子基態時的價層電子排布式為___________________。
②釩固氮酶中釩的配位原子有________(寫元素符號)。
③熔融空氣電池釩硼晶體晶胞結構如圖所示，該晶胞中含有釩原子數目為________。
（3）煙酰胺(結構簡式如圖)可用于合成光合輔酶NADPH，煙酰胺分子中氮原子的雜化軌道類型有 ，1 mol該分子中含σ鍵的數目為______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數之和與Y、R原子的核外電子數之和相等。請推斷后回答下列問題：
（1）Z在Y單質中燃燒的產物電子式為
用電子式表示X與R化合物的形成過程
（2）Y、Z、W、R形成的簡單離子半徑由大到小順序為
（3）W單質與Z的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為
W單質與R的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為
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