Question

1．一定溫度下，在2L的恒容密閉容器內發生的反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示．請回答下列問題：
（1）該反應的化學方程式為2N?M．
（2）在t₂時刻存在的等量關系是M、N的物質的量相等，此時反應是否達到化學平衡狀態？否（填“是”或“否”）．
（3）在t₃時刻v正=v逆（填“＞”、“＜”或“=”），理由是在t₃時刻M、N的物質的量為定值，處于平衡狀態．

Answer 1

分析 （1）M物質的量增大、N的物質的量減小，故N為反應物、M為生成物，最終N的物質的量不變且不為0，則該反應屬于可逆反應，根據物質的量之比等于化學計量數之比確定化學計量數，進而書寫反應方程式；
（2）在t₂時刻M、N的物質的量均為5mol，而后N的物質的量減小、M的物質的量增大，最終保持不變，故t₂時刻反應向正反應進行；
（3）在t₃時刻M、N的物質的量為定值，處于平衡狀態．

解答 解：（1）（1）M物質的量增大、N的物質的量減小，故N為反應物、M為生成物，最終N的物質的量不變且不為0，則該反應屬于可逆反應，△n（N）=8mol-2mol=6mol，△n（M）=5mol-2mol=3mol，則N、M的化學計量數之比為2：1，故反應方程式為：2N?M，
故答案為：2N?M；
（2）在t₂時刻M、N的物質的量均為5mol，而后N的物質的量減小、M的物質的量增大，最終保持不變，故t₂時刻未處于平衡狀態，反應向正反應進行，
故答案為：M、N的物質的量相等；否；
（3）在t₃時刻M、N的物質的量為定值，處于平衡狀態，故在t₃時刻v_正=v_逆，
故答案為：=；在t₃時刻M、N的物質的量為定值，處于平衡狀態．

點評 本題考查化學平衡計算、平衡狀態特征等，比較基礎，有利于基礎知識的鞏固．