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10．在氣體反應中，能使反應物中活化分子數和活化分子百分數同時增加的方法是（　　）

A．

增大反應物濃度

B．

升高溫度

C．

增大壓強

D．

加入正催化劑

分析增大反應物的濃度和增大壓強，只能增大活化分子數，不能增大活化分子百分數，能使反應物中活化分子數和活化分子百分數同時增大，可升高溫度、加入催化劑等措施．

解答解：增大反應物的濃度和增大壓強，只能增大活化分子數，不能增大活化分子百分數，而升高溫度、加入正催化劑既能增大活化分子數，又能增大活化分子百分數，
故選：BD．

點評本題考查外界條件對反應速率的影響，為高頻考點，側重雙基的考查，題目難度不大，注意濃度、溫度、壓強、催化劑對反應速率影響的實質．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．將500mL NH₄HCO₃和Na₂CO₃的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol NaOH的燒堿溶液，恰好完全反應；另取一份加入含b mol HCl的鹽酸，恰好完全反應．則該混合溶液中c（Na⁺）（單位：mol•L^-1）為（　　）

A．

$\frac{2b-a}{20}$

B．

2b-a

C．

5b-$\frac{5a}{2}$

D．

10b-5a

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．

一定溫度下，在2L的恒容密閉容器內發生的反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示．請回答下列問題：
（1）該反應的化學方程式為2N?M．
（2）在t₂時刻存在的等量關系是M、N的物質的量相等，此時反應是否達到化學平衡狀態？否（填“是”或“否”）．
（3）在t₃時刻v正=v逆（填“＞”、“＜”或“=”），理由是在t₃時刻M、N的物質的量為定值，處于平衡狀態．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．寫出相應反應的方程式（注明條件）

方程式①：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br；
方程式②：CH₂BrCH₂Br+2H₂O$→_{△}^{氫氧化鈉}$HOCH₂CH₂OH+2HBr；
方程式③：CH₂OH-CH₂OH+O₂$\stackrel{一定條件}{→}$CHO-CHO+2H₂O；
方程式④（寫與銀氨溶液反應的方程式）：

；
方程式⑤：HOOC-COOH+HOCH₂CH₂OH$→_{△}^{濃硫酸}$

+H₂O，；
乙烯和苯乙烯1：1的加聚反應方程式nCH₂=CH₂+nCH₂=CH（C₆H₅）$\stackrel{引發劑}{→}$-CH₂-CH₂-CH₂-CH（C₆H₅）-

．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．有可逆反應aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H，試根據圖示下列判斷錯誤的是（　�。�

A．

壓強P₁＜P₂

B．

a+b＜c+d

C．

T₁＜T₂

D．

△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．

氯水具有多種性質，根據新制氯水分別與如圖五種物質發生的反應填空（氯水足量）：
（1）b中反應的化學方程式為Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（2）能證明氯水具有漂白性的現象是石蕊試液最終變為無色．
（3）久置的氯水變為鹽酸（填成份），用化學反應方程式表示為2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑．
（4）實驗室飽和氯水的保存方法是保存在棕色瓶中，放在陰涼避光處．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．（1）提取溴水中的溴，可采用的方法：萃取．
（2）用作發酵粉，或者用于治療胃酸過多的物質是：小蘇打（NaHCO₃）．
（3）寫出實驗室制氯氣的化學方程式：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．為探討化學平衡移動原理與氧化還原反應規律的聯系，某同學通過改變濃度研究“2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂”反應中Fe³⁺和Fe²⁺的相互轉化．實驗如下：

（1）待實驗I溶液顏色不再改變時，再進行實驗II，目的是使實驗I的反應達到平衡狀態．
（2）iii是ii的對比試驗，目的是排除有ii中溶液稀釋，c（Fe²⁺）降低造成的影響．
（3）i和ii的顏色變化表明平衡逆向移動，Fe²⁺向Fe³⁺轉化．用化學平衡移動原理解釋原因：i中Ag+消耗I^-：Ag⁺（aq）+I^-（aq）?AgI（s），I^-濃度下降，使平衡2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂逆向移動；ⅱ中增大Fe²⁺濃度，同樣平衡2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂逆向移動．
（4）根據氧化還原反應的規律，該同學推測“2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂”i中Fe²⁺向Fe³⁺轉化的原因：外加Ag⁺使c（I^-）降低，導致I^-的還原性弱于Fe²⁺，用如圖1裝置（a、b均為石墨電極）進行實驗驗證．
①K閉合時，指針向右偏轉，b作正極．
②當指針歸零（反應達到平衡）后，向U型管左管滴加0.01mol/L AgNO₃溶液，產生的現象證實了其推測，該現象是左側溶液顏色褪色，有黃色沉淀生成，電流計指針向左偏轉．
（5）按照（4）的原理，該同學用圖2裝置進行實驗，證實了 ii中Fe²⁺向Fe³⁺轉化的原因，
①轉化原因是c（Fe²⁺）升高，導致Fe²⁺的還原性強于I^-．
②與（4）實驗對比，不同的操作是當指針歸零后，不向左管滴加AgNO₃溶液，而是向右管加入1mL1mol•L^-1FeSO₄溶液．
（6）實驗I中，還原性：I^-＞Fe²⁺；而實驗II中，還原性：Fe²⁺＞I^-，將（3）和（4）、（5）作對比，得出的結論是該反應為可逆的氧化還原反應，在平衡時，通過改變物質的濃度，可以改變物質的氧化、還原能力，并影響平衡移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列除去雜質（括號內的是雜質）所選用的試劑合理的是（　�。�

	A．	Al （Fe）：濃硝酸		B．	MgO（Al₂O₃）：鹽酸
	C．	FeCl₃（FeCl₂）：氯水		D．	FeCl₂（CuCl₂）：氫氧化氫鈉溶液

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