Question

15．在常溫下，N₂和O₂的混合氣體體積為1L，測得混合氣體對氫氣的相對密度為14.5，則氧氣所占的體積為（　　）

• A． $\frac{1}{2}$L
• B． $\frac{1}{3}$ L
• C． $\frac{1}{4}$L
• D． $\frac{1}{5}$L

Answer 1

分析 常溫下由N₂和O₂組成的混合氣體，測得該混合氣體對氫氣的相對密度為14.5，可知混合氣體的平均相對分子質量為：2×14.5=29，以此解答該題．

解答 解：常溫下由N₂和O₂組成的混合氣體，測得該混合氣體對氫氣的相對密度為14.5，可知混合氣體的平均相對分子質量為：2×14.5=29，
設混合氣體中N₂和O₂的物質的量分別為x、y，則$\frac{28x+32y}{x+y}$=29，解得：x：y=3：1，則氧氣所占的體積為$\frac{1}{4}$L；
故選C．

點評 本題考查物質的量的計算，題目難度不大，根據相同條件下氣體的密度之比得出混合氣體的平均分子量為解答關鍵，注意掌握平均分子量的含義及表達式，試題側重考查學生的分析能力及化學計算能力．