Question

3．對于溶液中的反應：2KMnO₄+10FeSO₄+8H₂SO₄═5Fe₂（SO₄）₃+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O，下列措施能使化學反應速率提高的是（　　）

• A． 加水
• B． 增加同濃度FeSO₄的用量
• C． 加壓
• D． 加入少量KMnO₄晶體

Answer 1

分析 增大濃度、升高溫度等均可加快反應速率，該反應中反應物沒有氣體參加，增大壓強，反應速率變化不明顯，以此來解答．

解答 解：A．加入水，濃度減小，反應速率減小，故A錯誤；
B．增加同濃度FeSO₄的用量，濃度不變，則反應速率不變，故B錯誤；
C．沒有氣體參加反應，改變壓強濃度不變，則反應速率不變，故C錯誤；
D．加入少量KMnO₄晶體，反應物濃度增大，反應速率加快，故D正確．
故選D．

點評 本題考查影響反應速率的因素，為高頻考點，把握溫度、濃度對反應速率的影響為解答的關鍵，注意反應的特點及壓強對反應速率的影響，題目難度不大．