對相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說法正確的是
A．若質量相等，則質子數相等
B．若原子數相等，則中子數相等
C．若分子數相等，則體積相等
D．若體積相等，則密度相等
名師伴你成長課時同步學練測系列答案科目：高中化學 來源：2016屆湖北省沙市、沙市五中高考模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題
氮、磷及其化合物在生產、生活中有重要的用途�；卮鹣铝袉栴}：
I （1）直鏈聚磷酸是由n個磷酸分子通過分子間脫水形成的，常用于制取阻燃劑聚磷酸銨。
①寫出磷酸主要的電離方程式________________________。
②直鏈低聚磷酸銨的化學式可表示為(NH4)(n+2)PnOx，x=_____(用n表示)。
（2）在堿性條件下，次磷酸鹽可用于化學鍍銀，完成其反應的離子方程式。
□H2PO2－+□Ag++□______=□PO43－+□Ag+□______
（3） 工業上生產硝酸銅晶體的流程圖如下：
①在步驟a中，需要通入氧氣和水，其目的是______．
②進行蒸發濃縮時，要用硝酸調節溶液的pH=1，其目的是(結合離子方程式說明)______．
③下圖是某小組同學查閱資料所繪出的硝酸銅晶體[Cu(NO3)2•nH2O]的溶解度曲線(溫度在30℃前后對應不同的晶體)，下列說法正確的是______(填字母)．
a．A點時的溶液為不飽和溶液
b．B點時兩種晶體可以共存
c．按上述流程最終得到的晶體是Cu(NO3)2•3H2O
d．若將C點時的溶液降溫至30℃以下，可以析出Cu(NO3)2•6H2O晶體
II （4）查閱資料可知：銀氨溶液中存在平衡：Ag+(aq)+2NH3(aq)
Ag(NH3)2+(aq)，該反應平衡常數的表達式K穩[Ag(NH3)2+]= _________，已知某溫度下，K穩[Ag(NH3)2+]=1.10×107，Ksp[AgCl]=1.45×10﹣10。計算得到可逆反應AgCl(s)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl－(aq)的化學平衡常數K=_________ (保留2位有效數字)，1L 1mol／L氨水中最多可以溶解AgCl_________mol(保留1位有效數字)。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
元素的性質隨著元素原子序數的遞增而而呈現周期性變化的原因是（ ）
A．元素原子的核外電子排布呈周期性變化
B．元素的原子半徑呈周期性變化
C．元素的化合價呈周期性變化
D．元素的金屬性、非金屬性呈周期性變化
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高二下期中理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列敘述中正確的是( )
A．將KI和FeCl3溶液棍合，溶液變棕黃色，說明還原性Fe2+＞I-
B．NO2通入FeSO4溶液中的過程中由淺綠色變為黃色
C．能使潤濕的淀粉KI試紙變成藍色的物質一定是Cl2
D．SO2通入BaCl2溶液中先有白色沉淀后沉淀溶解
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高二下期中理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列物質依次按照混合物、氧化物、弱電解質和非電解質的順序排列的一組是( )
A．淀粉、CuO、HClO、Cu
B．水玻璃、Na2O•CaO•6SiO2、AgO、SO3
C．KAl(SO4)2•12H2O、KClO3、NH3•H2O、CH3CH2OH
D．普通玻璃、H2O、Fe(SCN)3、葡萄糖
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶市高二下期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題
實驗室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛(實驗裝置見圖，相關物質的沸點見附表)。其實驗步驟為：
步驟1:將三頸瓶中的一定配比的無水AlCl3， 20mLl， 2 -二氯乙烷和20mL苯甲醛充分混合后.升溫至60℃，緩慢滴加經H2SO4干燥過的液溴20mL，保溫反應一段時間，冷卻。
步驟2:將反應混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，__________。
步驟3:有機相用10%NaHCO3溶液洗滌。經洗滌的有機相加入適量無水MgSO4固體，放置一段時間后過濾。
步驟4:減壓蒸餾有機相，收集相應餾分。
（1）實驗裝置中冷凝管的主要作用是__________，錐形瓶中的溶液應為__________。
（2）步驟1所加入的物質中，AlCl3是催化劑，請推測1， 2-二氯乙烷的作用__________。
（3）有同學建議將裝置中溫度計換成攪拌器，那么溫度計應移到什么地方__________。
（4）步驟2后續操作是__________。
（5）步驟3中用10%的NaHCO3溶液洗滌的具體操作是__________。加入無水MgSO4固體的作用是__________。
（6）步驟4中采用減壓蒸餾技術，是為了防止__________。
（7）最后收集到間溴苯甲醛10mL，則該實驗的產率為__________。
附表相關物質的沸點(101kPa)
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶市高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
如下a、b、c、d、e、f是六種有機物，其中a是烴類，其余是烴的衍生物，下列有關說法不正確的是
已知：
A．若a的相對分子質量是42，則d是丙醛
B．若d的相對分子質量是44，則a是乙炔
C．若a為苯乙烯(C6H5-CH=CH2)，則f的分子式是C16H16O2
D．若a為單烯烴，則d與f的最簡式一定相同
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏銀川二中高二下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
有機物A可以通過不同的反應得到B和C:
（1）A的分子式為_________________，C的含氧官能團名稱為_________________。
（2）A制取C的有機反應類型為_________________；A制取B的化學方程式為：_________________。
（3）A發生消去反應后產物的結構簡式為_________________，A分子中一定共面的碳原子有_________________個。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西吉安一中高二下第二次段考化學試卷（解析版） 題型：填空題
已知CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)反應的平衡常數和溫度的關系如下：
溫度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常數 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列問題：
（1）該反應的△H__________0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的CO和0.80mol的H2O，反應初始6s內CO的平均反應速率v（CO）=0.003mol•L-1•s-1，則6S末CO2的物質的量濃度為__________；反應經一段時間后，達到平衡后CO的轉化率為__________；
（3）判斷該反應是否達到平衡的依據為_______（填正確選項前的字母）；
a．壓強不隨時間改變 b．氣體的密度不隨時間改變
c．c（CO）不隨時間改變 d．單位時間里生成CO和H2的物質的量相等
（4）已知1000℃時，要使CO的轉化率超過90%，則起始物c（H2O）：c（CO）應不低于__________；
（5）已知CO可用于制備很多物質：
2CO（g）+SO2（g）═S（g）+2CO2（g）△H=+8.0kJ•mol-1
2H2（g）+SO2（g）═S（g）+2H2O（g）△H=+90.4kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-556.0kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
請寫出S（g）與O2（g）反應生成SO2（g）熱化學方程式_______________；
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