Question

氮、磷及其化合物在生產、生活中有重要的用途�；卮鹣铝袉栴}：

I （1）直鏈聚磷酸是由n個磷酸分子通過分子間脫水形成的，常用于制取阻燃劑聚磷酸銨。

①寫出磷酸主要的電離方程式________________________。

②直鏈低聚磷酸銨的化學式可表示為(NH4)(n+2)PnOx，x=_____(用n表示)。

（2）在堿性條件下，次磷酸鹽可用于化學鍍銀，完成其反應的離子方程式。

□H2PO2－+□Ag++□______=□PO43－+□Ag+□______

（3） 工業上生產硝酸銅晶體的流程圖如下：

①在步驟a中，需要通入氧氣和水，其目的是______．

②進行蒸發濃縮時，要用硝酸調節溶液的pH=1，其目的是(結合離子方程式說明)______．

③下圖是某小組同學查閱資料所繪出的硝酸銅晶體[Cu(NO3)2•nH2O]的溶解度曲線(溫度在30℃前后對應不同的晶體)，下列說法正確的是______(填字母)．

a．A點時的溶液為不飽和溶液

b．B點時兩種晶體可以共存

c．按上述流程最終得到的晶體是Cu(NO3)2•3H2O

d．若將C點時的溶液降溫至30℃以下，可以析出Cu(NO3)2•6H2O晶體

II （4）查閱資料可知：銀氨溶液中存在平衡：Ag+(aq)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)，該反應平衡常數的表達式K穩[Ag(NH3)2+]= _________，已知某溫度下，K穩[Ag(NH3)2+]=1.10×107，Ksp[AgCl]=1.45×10﹣10。計算得到可逆反應AgCl(s)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl－(aq)的化學平衡常數K=_________ (保留2位有效數字)，1L 1mol／L氨水中最多可以溶解AgCl_________mol(保留1位有效數字)。

Answer 1