Question

16．N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

• A． 標準狀況下，22.4 LH₂O含有的分子數為N_A
• B． 1molAl³⁺離子含有的核外電子數為3N_A
• C． 3mol Fe在高溫下與足量的水蒸汽反應轉移的電子數為8N_A
• D． 1molNa₂O₂與足量的水反應失去電子數為2N_A

Answer 1

分析 A．標準狀況下，水不是氣體，不能帶入n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算；
B．一個Al³⁺離子含有的核外電子數為10；
C．3Fe$\stackrel{-8e-}{→}$Fe₃O₄，3mol Fe含有原子數為3N_A，失去電子數為8×$\frac{3{N}_{A}}{3}$N=8N_A；
D．過氧化鈉和水反應方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，該反應過氧化鈉中O元素化合價由-1價變為-2價和0價．

解答 解：A．標準狀況下，水不是氣體，不能帶入n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算，因此不能求算分子數，故A錯誤；
B．一個Al³⁺離子含有的核外電子數為10，1molAl³⁺離子含有的核外電子數為10N_A，故B錯誤；
C．3Fe$\stackrel{-8e-}{→}$Fe₃O₄，3mol Fe含有原子數為3N_A，失去電子數為8×$\frac{3{N}_{A}}{3}$N=8N_A，故C正確；
D．過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價，1mol Na₂O₂與水完全反應生成0.5mol氧氣，轉移了1mol電子，轉移電子數為1mol×N_Amol^-1=N_A，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件以及轉移電子數的計算方法．