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1．碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸轉化為氯化銅．高溫下這兩種化合物均能分解成氧化銅．在高溫下這兩種化合物均能分解成氧化銅．溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L鹽酸500mL．灼燒等質量的上述混合物，得到氧化銅的質量是（　　）
A．35gB．30gC．20gD．15g

分析 根據Cu元素守恒n（CuO）=n（CuCl2），根據Cl原子守恒n（CuCl2）=$\frac{1}{2}$n（HCl），再根據m=nM計算CuO的質量．

解答 解：根據Cl原子守恒n（CuCl2）=$\frac{1}{2}$n（HCl）=$\frac{1}{2}$×0.5L×1mol/L=0.25mol，根據Cu元素守恒n（CuO）=n（CuCl2）=0.25mol，則得到CuO的質量為0.25mol×80g/mol=20，
故選：C．

點評 本題考查混合物計算，側重考查學生分析計算能力，注意利用守恒法計算，避免過程的繁瑣．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．選擇合適的序號填入相應的括號內．
A．有氫氧化鈣未溶液的石灰水溶液
B.80℃時接近飽和的硝酸鉀溶液
C.80℃時飽和的硝酸鉀溶液
D.0.9%的生理鹽水
（1）是飽和溶液，又是濃溶液的是C．
（2）是飽和溶液，又是稀溶液的是A．
（3）是稀溶液，又是不飽和溶液的是D．
（4）是濃溶液，又是不飽和溶液的是B．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成：

已知：RX$\stackrel{NaOH/H_{2}O}{→}$ROH；RCHO+CH3COOR′$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$RCH=CHCOOR′
請回答：
（1）E中官能團的名稱是醛基．C到D的反應類型是取代反應．
（2）B+D→F的化學方程式．
（3）X的結構簡式．
（4）對于化合物X，下列說法正確的是AC．
A．能發生水解反應           B．不與濃硝酸發生取代反應
C．能使Br2/CCl4溶液褪色     D．能發生銀鏡反應
（5）下列化合物中屬于F的同分異構體的是BC．
A．      B． 
C．CH2=CHCH=CHCH=CHCH=CHCOOH       D．
（6）C的同分異構體有多種，請寫出其中只有3種氫原子的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數依次增大．X是原子半徑最小的主族元素；Y元素最高正價與最低負價之和為0；Q與X同主族，；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．請回答下列問題：
①五種元素中，原子半徑最大的是Na，非金屬性最強的是O．（寫元素符號）
②X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質量最小的物質（寫分子式）C2H2
③由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系：A$?_{D}^{C}$B（在水溶液中進行）其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體．寫出D的電子式．如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則由A與過量的C反應轉化為B的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（2）工業合成氨時，合成塔中每產生1mol NH3，放出46.1kJ的熱量．
①工業合成氨的熱化學方程式是N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol．
 ②已知：N≡N的鍵能為945.8kJ/mol，H-H的鍵能為436.0kJ/mol，則斷開1mol N-H鍵所需的能量是391kJ．
（3）氨是一種潛在的清潔能源，可用作堿性燃料電池的燃料．電池的總反應為：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）．則該燃料電池的負極反應式是2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．3-對甲苯丙烯酸甲酯（E）是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成路線如下：
$→_{加熱}^{AlCl_{3}，HCl}$  $→_{OH-，△}^{CH_{3}CHO}$B$→_{②H+}^{①C}$$→_{H_{2}SO_{4}，加熱}^{CH_{3}OH}$E
已知：HCHO+CH3CHO$\stackrel{OH-，△}{→}$CH2=CHCHO+H2O．
（1）遇FeCl3溶液顯紫色且苯環上有兩個取代基的A的同分異構體有3種．B中含氧官能團的名稱為醛基．
（2）試劑C可選用下列中的b、d．
a、溴水      b、銀氨溶液    c、酸性KMnO4溶液      d、新制Cu（OH）2懸濁液
（3）是E的一種同分異構體，該物質與足量NaOH溶液共熱的化學方程式為．
（4）E在一定條件下可以生成高聚物F，F的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知A～K均為中學化學中的常見物質．它們之間的轉化關系如圖所示，其中A、D為金屬單質，反應過程中生成的水及其它部分產物已略去．

請回答以下問題：
（1）E中陽離子的結構示意圖為．
（2）寫出A與B反應生成C和D的化學方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（3）寫出H在空氣中生成I的化學方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（4）檢驗J中陽離子的方法是取少量溶液于小試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液出現紅色，說明含有Fe3+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
B．氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
C．石灰水中加入少量小蘇打：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．用1L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的物質的量濃度之比約是（　　）
A．2：3B．1：2C．1：3D．3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．“封管實驗”具有簡易、方便、節約、綠色等優點，觀察下列四幅圖（夾持裝置未畫出），判斷下列說法正確的是（　　）
A．加熱時，a上部聚集了固體NH4Cl，說明NH4Cl的熱穩定性比較好
B．加熱時，發現b中I2變為紫色蒸氣，在上部又聚集為紫黑色的固體
C．加熱時，c中溶液紅色變深，冷卻后又變淺
D．④左側為e右側為f，在惰性電極e和f附近分別滴加紫色石蕊試液，e電極附近呈紅色，f電極附近呈藍色

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同步練習冊答案
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