Question

【題目】I．25℃時，往25mL氫氧化鈉標準溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的一元酸HA溶液，pH變化曲線如下圖所示：

（1）該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為________mol·L－1。

（2）A點對應酸的體積為12.5mL，則所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝_______ mol·L－1。

（3）NaA的水溶液顯______性（選填“酸”、“堿”），原因是：________（用離子方程式表示）。

（4）在B點所得混合溶液中，c(Na＋) 、c(A－)、c(H＋)、c(OH－)由大到小的順序是_________。

Ⅱ．在25 ℃的條件下，某些弱酸的電離平衡常數。

化學式	CH3COOH	HClO	H2CO3	H2C2O4
Ka	Ka＝1.8×10－5	Ka＝3.0×10－8	Ka1＝4.1×10－7 Ka2＝5.6×10－11	Ka1＝5.9×10－2 Ka2＝6.4×10－5

（1）溫度、濃度相同的CH3COOH和HClO溶液，水的電離程度前者________ 后者（填“>”“=”或“<”）。

（2）相同溫度下，pH相同的NaClO和CH3COOK兩種溶液中，c(CH3COOK)________c(NaClO) （填“>”“=”或“<”），[c(Na＋)－c(ClO－)]_______[c(K＋)－c(CH3COO－)]（填“>”“=”或“<”）。

Answer 1

【答案】0.1 1 ×10－4 堿 A－＋H2OHA＋OH－ c(Na＋)=c(A－)>c(H＋)=c(OH－) < > =

【解析】

I．（1）由開始NaOH溶液的pH=13及水的離子積計算其濃度；

（2）根據物質的量關系可知，混合后溶液的溶質為NaA，圖示信息得出，A點對應混合后的溶液pH = 10，則HA為弱酸，NaA存在水解平衡，由水電離出的氫氧根離子等于溶液中的氫氧根離子，據此分析作答；

（3）由圖中a點分析等物質的量氫氧化鈉與HA混合后溶液顯堿性可推出，NaA存在水解平衡，據此分析判斷；
（4）B點溶液顯中性，c(H+) = c(OH)，再結合電荷守恒規律作答；

Ⅱ．（1）根據表格可知，CH3COOH的Ka＞HClO的Ka，則根據相同濃度的兩種酸對水電離的抑制程度不同來分析作答；

（2）根據醋酸和次氯酸的電離平衡常數判斷二者酸性強弱，酸性越強，對應的酸根離子的水解程度越弱，據此判斷pH相同時醋酸鉀和次氯酸鈉的濃度大��；根據電荷守恒判斷濃度關系。

I．（1）根據圖示信息可知，開始NaOH溶液的pH=13，則c(H+) = 10-13 mol/L，根據 Kw = c(H+)×c(OH)，則c(OH)=c(NaOH)=0.1 mol/L，

故答案為：0.1；

（2）由第（1）問可知，氫氧化鈉的物質的量濃度為0.1 mol/L，a點時，c(NaOH)×V(NaOH) = c（HA）×V(HA)，則溶液的溶質為NaA，根據圖示信息可知，混合后溶液pH = 10，可推出HA為弱酸，A-水解顯堿性，則溶液中的氫氧根離子濃度c(OH-) = = = 1 ×10－4 mol/L，則由水電離的氫氧根離子為1 ×10－4 mol/L，

故答案為：1 ×10－4；

（3）a點溶質為NaA，其溶液pH = 10，則NaA存在水解平衡，其水溶液顯堿性，發生的離子方程式為：A－＋H2OHA＋OH－，

故答案為：堿；A－＋H2OHA＋OH－；

（4）在B點所得混合溶液中，pH=7，則c(H+) = c(OH)，又因為溶液中溶質為生成的NaA和過量的HA，遵循電荷守恒，故c(Na＋)=c(A－)>c(H＋)=c(OH－)，

故答案為：c(Na＋)=c(A－)>c(H＋)=c(OH－)；

Ⅱ．（1）因CH3COOH的Ka＝1.8×10－5，HClO的Ka＝3.0×10－8，則溫度、濃度相同的CH3COOH和HClO溶液，CH3COOH的酸性大，即對水的電離抑制作用強，故水的電離程度前者小于后者，

故答案為：<；

（２）根據電離平衡常數可知：酸性CH3COOH>HClO，則NaClO的水解程度大于CH3COOK，所以pH相同時CH3COOK的濃度大于NaClO；由于兩溶液的pH相同，則兩溶液中氫離子、氫氧根離子的濃度相同，根據電荷守恒可得：[c(Na＋)－c(ClO－)] = [c(K＋)－c(CH3COO－)]，

故答案為：>；=。