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15.鋁熱反應在工業上有廣泛應用:2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
(1)在該反應中,Al作還原劑(氧化劑或還原劑);
(2)該反應中被氧化的元素是鋁;
(3)在上述相應的氧化還原反應方程式上標出電子轉移的方向和數目.

分析 2Al+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3反應中,鋁元素的化合價由0變為+3價,Fe元素的化合價從+3價降低到0價,該反應中Fe元素得電子,則Fe2O3是氧化劑,由此分析解答.

解答 解:(1)2Al+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3反應中,鋁元素的化合價由0變為+3價,Al作還原劑,故答案為:還原劑;

(2)被氧化本身是還原劑,所以該反應中被氧化的元素是鋁,故答案為:鋁;
(3)鋁元素的化合價由0變為+3價,Fe元素的化合價從+3價降低到0價,所以電子轉移的方向和數目為:,故答案為:

點評 本題考查氧化還原反應,把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵,側重氧化還原反應基本概念的考查,注意分析元素的化合價,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

5.中和熱的測定是高中重要的定量實驗.取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置于如圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗,回答下列問題:
(1)從如圖實驗裝置看,其中尚缺少的一種玻璃用品是環形玻璃攪拌器,除此之外,裝置中的一個明顯錯誤是大燒杯杯口與小燒杯杯口沒有相平.
(2)若改用60mL 0.25mol•L-1H2SO4和50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液進行反應與上述實驗相比,所放出的熱量不相等(填“相等”、“不相等”),若實驗操作均正確,則所求中和熱相等(填“相等”“不相等”).
(3)實驗數據如表:
①請填寫如表中的空白:
溫度
實驗次數 
起始溫度t1終止溫度t2/℃溫度差平均值
(t2-t1)/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.129.53.4
227.027.427.232.3
325.925.925.929.2
426.426.226.329.8
②近似認為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g•℃).則中和熱△H=-56.8 kJ/mol (取小數點后一位).

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

6.實驗室制取氫氣所用粗鋅中多含有雜質銅,某小組同學利用如圖裝置測定粗鋅中鋅的質量分數,每隔相同時間讀得電子天平的數據如表:(已知粗鋅質量為1.950g、錐形瓶和稀鹽酸的質量為190.720g)
讀數次數質量(g)
錐形瓶
+
稀鹽酸
+
粗鋅
第1次192.655
第2次192.636
第3次192.620
第4次192.610
第5次192.610
(1)寫出鋅和鹽酸反應的化學方程式Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑.
(2)不必作第6次讀數的原因是第五次數據已達恒重,說明反應完全了.計算粗鋅的質量分數時,需用到的數據有試樣質量(或1.950 g)、錐形瓶加鹽酸的質量(或190.720 g)、第4(或5)次讀數(或192.610 g).
(3)數據處理結束后,同學們發現他們的測定結果明顯偏大(填偏大、偏小或不變).他們在錐形瓶上增加一個裝有堿石灰的干燥管后,再次實驗,得到了較正確的結果.干燥管的作用有吸收水蒸氣、吸收氯化氫氣體.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列離子在溶液中能大量共存的一組是(  )
A.Na+、Al3+、Cl-、OH-B.Na+、H+、OH-、Cl-
C.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-D.Na+、Cl-、AlO2-、H+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列表格中所列的關系,錯誤的是(  )
物質名稱相互關系
A丁烷與2-甲基丙烷同分異構體
B金剛石與石墨同素異形體
C庚烷與十六烷同系物
D氯仿與三氯甲烷同位素
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.如圖表示從固體混合物中分離X的2種方案,請回答有關問題.

(1)選用方案I時,X應該具有的性質是易升華,殘留物應該具有的性質是具有熱穩定性(或受熱難分解或耐高溫等);
(2)選用方案Ⅱ從某金屬粉末(含有Au、Ag和Cu)中分離Au,加入的試劑是稀硝酸,有關反應的化學方程式為3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO32+2NO↑+4H2O、3Ag+4HNO3(稀)═3AgNO3+NO↑+2H2O;
(3)為提純某Fe2O3樣品(主要雜質有SiO2、A12O3),參照方案I和Ⅱ,有3個小組的同學分別設計了以下3個方案,請你選擇最合適的實驗方案(填序號)B.
A.Fe2O3樣品$→_{②過濾}^{①鹽酸溶液}$ Fe2O3
B.Fe2O3樣品$→_{②過濾}^{①氫氧化鈉溶液}$ Fe2O3
C.Fe2O3樣品$→_{②過濾}^{①硝酸溶液}$ Fe2O3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.設nA為阿伏加德羅常數的數值,下列說法正確的是(相對原子質量:H 1,N 14)(  )
A.1.8g的NH4+離子中含有nA個電子
B.標準狀況下,22.4L水中含有nA個H2O分子
C.常溫常壓下,33.6 L Cl2中含有1.5nA個C12分子
D.1L1 mol•L-1 Na2 CO3溶液中有2nA個Na+和nA個CO32-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.金屬具有導電性、導熱性、延展性等共性.其中金屬具有延展性的主要原因是(  )
A.金屬原子半徑都較大,最外層電子數較少
B.金屬受外力作用時,層間彼此滑動,但金屬離子與自由電子仍保持其較強的作用
C.金屬中的大量自由電子,受外力作用時,運動速度加快
D.自由電子能迅速傳遞能量

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

5.乙醛在氧化銅催化劑的條件下,可以被空氣氧化成乙酸.依據此原理設計實驗制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液(如圖所示,試管A中裝有40%的乙醛水溶液、氧化銅粉末;燒杯B中裝有某液體).已知在60℃-80℃時用雙鏈大氣球鼓入空氣即可發生乙醛的氧化反應,聯系鼓入十幾次反應基本完全.有關物質的沸點見下表:
物質乙醛乙酸甘油乙二醇
沸點20.8117.9290197.2100
請回答下列問題:
(1)試管A內在60℃-80℃時發生的主要反應的化學方程式為(注明反應條件)2CH3CHO+O2$→_{60℃-80℃}^{CuO}$2CH3COOH.
(2)如圖所示在實驗的不同階段,需要調整溫度計在試管A內的位置,在實驗開始時溫度計水銀球的位置應在試管A的反應液中;目的是測反應液的溫度;
當試管A內的主要反應完成后溫度計水銀球的位置應在試管A的支管口處.
(3)燒杯B的作用是使試管A內的反應液均勻受熱發生反應,使生成的乙酸變成蒸氣進入試管C,燒杯B內盛裝的液體可以是乙二醇或甘油.
(寫出一種即可,在題給物質中找);某同學認為試管C最好置于冰水浴中,其目的是有利于乙酸的冷凝收集.
(4)對C中產品進行蒸餾時,蒸餾燒瓶中裝加入少量D,以出去其中含有的少量水.
A.濃硫酸   B.CaO    C.CuSO4溶液   D.無水CaCL2
(5)以下區分乙酸精品和粗品的方法,合理的是B.
A.加入水觀察實驗現象
B.加入足量氫氧化鈉溶液后,再加入銀氨溶液,水浴加熱觀察實驗現象
C.加入碳酸氫鈉溶液,震蕩后觀察實驗現象.

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同步練習冊答案
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