Question

7．設n_A為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（相對原子質量：H 1，N 14）（　　）

• A． 1.8g的NH₄⁺離子中含有n_A個電子
• B． 標準狀況下，22.4L水中含有n_A個H₂O分子
• C． 常溫常壓下，33.6 L Cl₂中含有1.5n_A個C1₂分子
• D． 1L1 mol•L^-1 Na₂ CO₃溶液中有2n_A個Na⁺和n_A個CO₃^2-

Answer 1

分析 A．銨根離子中含有10個電子，1.8g銨根離子的物質的量為0.1mol，含有1mol電子；
B．氣體摩爾體積使用對象為氣體；
C．Vm在標準狀況下為22.4L/mol，常溫常壓下氣體摩爾體積Vm不知道；
D．碳酸根離子為弱酸根離子，水溶液中部分水解．

解答 解：A.1.8g銨根離子的物質的量為0.1mol，0.1mol銨根離子中含有1mol電子，含有的電子數為n_A，故A正確；
B．標準狀況下，水是液體，不能使用氣體摩爾體積，故B錯誤；
C．Vm在標準狀況下為22.4L/mol，常溫常壓下氣體摩爾體積Vm不知道，因此無法求出常溫常壓下33.6 L Cl₂中物質的量，分子數也無法求出，故C錯誤；
D．碳酸根離子為弱酸根離子，水溶液中部分水解，所以1L1 mol•L^-1 Na₂ CO₃溶液中有2n_A個Na⁺和小于n_A個CO₃^2-，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系是解題關鍵，注意氣體摩爾體積使用條件和對象，題目難度不大．