Question

室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離出來的OH^-為

1. A.
   1.0×10^-7 mol·L^-1
2. B.
   1.0×10^-6 mol·L^-1
3. C.
   1.0×10^-2 mol·L^-1
4. D.
   1.0×10^-12 mol·L^-1

Answer 1

CD
試題分析：pH為12的溶液若為堿溶液則溶液中c(OH)=10^-2 mol·L^-1，由K_W=10^-14 mol²·L^-2=c(H⁺)·c(OH^-)知由水電離出來的c(H⁺)為10^-12 mol·L^-1，若為鹽溶液，該鹽為強堿弱酸鹽，溶液中的OH^-全部是由水電離產生為10^-2 mol·L^-1，由水電離出的H⁺一部分與弱酸根結合生成弱酸，導致c(OH^-)＞c(H⁺)顯堿性，因此答案選CD。
考點：考查外界條件對水的電離平衡的影響以及溶液中OH^－離子濃度的計算
點評：該題是中等難度試題的考查，試題貼近高考，注重靈活性，側重能力的培養，有助于培養學生的邏輯思維能力。該題的關鍵是明確溶液中OH^－離子濃度和水電離出的OH^－離子濃度的不同，如何結合題干信息靈活運用即可。