Question

室溫下，在pH=12的某堿溶液中，由水電離出來的c（OH^-）為（　　）mol?L^-1．

A．1.0×10^-7

B．1.0×10^-6

C．1.0×10^-2

D．1.0×10^-12

Answer 1

分析：室溫時，Kw=1×10^-14，c（H⁺）×c（OH^-）=1×10^-14；溶液中堿電離的氫氧根離子抑制了水電離，堿溶液中c（H⁺）等于水電離出的c（OH^-），根據溶液的pH=12，計算出溶液中的氫離子濃度，水電離的氫氧根離子的濃度等于溶液中的氫離子濃度．

解答：解：室溫下，Kw=1×10^-14，c（H⁺）×c（OH^-）=1×10^-14，在pH=12的某堿溶液中，溶液中的氫離子是水電離的，氫離子濃度為：c（H⁺）=1×10^-12mol/L，
所以水電離的氫氧根離子濃度為：1×10^-12mol/L，
故選D．

點評：本題考查了PH的簡單計算和水的電離問題，題目難度不大，注意溶液中PH的計算方法和水的電離特點．