Question

11．（1）分別寫出N₂、NaOH、CCl₄的電子式、、．
（2）寫出N、H、O三種元素組成的既有離子鍵又有共價鍵的物質的化學式NH₄NO₃．
（3）寫出工業上制取漂白粉的化學方程式2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（4）液溴的密度比水大（大、小），液溴的顏色是深紅棕色．
（5）氯水滴到pH試紙中央的現象B

（6）寫出下列儀器的名稱


①分液漏斗②膠頭滴管③100mL容量瓶．

Answer 1

分析 （1）氮氣中存在氮氮三鍵，氮原子最外層達到8電子穩定結構；氫氧化鈉屬于離子化合物，鈉離子與氫氧根離子通過離子鍵結合，氧原子與氫原子通過共用電子對結合；
（2）硝酸氯分子中，銨根離子與硝酸根離子通過離子鍵結合，銨根離子內氮原子與氫原子通過共價鍵結合，硝酸根離子氮原子與氧原子通過共價鍵結合；
（3）工業用氯氣與石灰乳反應制備漂白粉，二者反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；
（4）依據溴的物理性質解答；
（5）新制氯水中含HCl、HClO，酸可使試紙變紅，HClO具有漂白性，可使試紙褪色，以此來解答；
（6）熟悉儀器形狀說出其名稱．

解答 解：（1）氮氣中存在氮氮三鍵，氮原子最外層達到8電子穩定結構，電子式為：；
氫氧化鈉屬于離子化合物，鈉離子與氫氧根離子通過離子鍵結合，氧原子與氫原子通過共用電子對結合，電子式為：氫氧化鈉屬于離子化合物，電子式中需要標出陰陽離子所帶電荷，鈉離子直接用離子符號表示，氫氧根離子需要標出最外層電子，氫氧化鈉的電子式為：；
CCl₄是共價化合物，碳原子分別與4個氯原子通過一對共用電子對結合，CCl₄電子式為；
故答案為：；；；
（2）N、H、O三種元素組成的既有離子鍵又有共價鍵的物質的化學式：NH₄NO₃；
故答案為：NH₄NO₃；
（3）氫氧化鈣與氯氣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應的化學方程式為2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（4）液溴密度大于水，為深紅棕色液體；
故答案為：大；深紅棕色；
（5）由氯水的成分可知，含有氯氣和次氯酸以及鹽酸等成分，具有酸性，其中次氯酸的漂白是化學漂白，中間的一部分被次氯酸漂白形成白色，而旁邊的一部分沒有和次氯酸發生反應，所以仍然有指示劑的效用，氯水的酸性使得pH試紙顯紅色，
故選：B；
（6）①依據儀器形狀可知：①分液漏斗②膠頭滴管③100mL容量瓶；
故答案為：①分液漏斗②膠頭滴管③100mL容量瓶．

點評 本題為綜合題，考查了電子式書寫、化學鍵類型判斷，氯氣及次氯酸的性質，常用儀器的名稱，題目難度不大，掌握基礎是解題關鍵．