Question

1．硫有多種含氧酸，亞硫酸（H₂SO₃）、硫酸（H₂SO₄）、焦硫酸、硫代硫酸（H₂S₂O₃）  等等，其中硫酸最為重要，在工業上有廣泛的應用，在實驗室，濃硫酸是常用的干燥劑．
（1）焦硫酸（H₂SO₄•SO₃）溶于水，其中的SO₃都轉化為硫酸，若將890g焦硫酸溶于水配成8.00L硫酸，該硫酸的物質的量濃度=1.25mol•L^-1；
（2）若以濃硫酸吸水后生成H₂SO₄•H₂O計算，500g質量分數為98%的硫酸能吸收水的質量=80g．

Answer 1

分析 （1）根據焦硫酸（H₂SO₄•SO₃）溶于水，其中SO₃都轉化為硫酸，即n（H₂SO₄）=2n（H₂SO₄•SO₃），結合公式c=$\frac{n}{V}$來求硫酸的物質的量濃度；
（2）根據濃硫酸吸水后生成H₂SO₄•H₂O計算，硫酸與水的物質的是為1：1．

解答 解：（1）n（H₂SO₄）=2n（H₂SO₄•SO₃）=$\frac{890g}{178g/mol}$×2=10mol，所以該硫酸的物質的量濃度為c（H₂SO₄）=$\frac{10mol}{8.00L}$=1.25mol/L，
故答案為：1.25；
（2）n（H₂SO₄•H₂O）=n（H₂SO₄）=$\frac{500g×98%}{98}$=5mol，所以吸收水的質量為：5mol×116g/mol-500g=80g，
故答案為：80g．

點評 本題考查了物質的量濃度的計算，題目難度中等，明確物質的量濃度的概念及表達式即可解答，試題培養了學生的分析能力及化學計算能力．