Question

已知X⁺、Y²⁺、Z^-、W^2-四種離子均具有相同的電子層結構．下列關于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是（　�。�

A．原子半徑：X＞Y＞Z＞W

B．原子序數：Y＞X＞Z＞W

C．原子最外層電子數：Z＞W＞Y＞X

D．還原性：X＞Y，W^2-＞Z^-

Answer 1

分析：X⁺、Y²⁺、Z^-、W^2-四種離子均具有相同的電子層結構，所以Z、W的電子層比X、Y少一層，設原子序數分別為a、b、c、d，則由a-1=b-2=c+1=d+2，則原子序數Y＞X＞Z＞W，結合元素周期律的遞變規律解答該題．

解答：解：X⁺、Y²⁺、Z^-、W^2-四種離子均具有相同的電子層結構，所以Z、W的電子層比X、Y少一層，設原子序數分別為a、b、c、d，則由a-1=b-2=c+1=d+2，則原子序數Y＞X＞Z＞W，
A．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，原子核外電子層數越多，半徑越大，則原子半徑X＞Y＞W＞Z，故A錯誤；
B．由以上分析可知原子序數：Y＞X＞Z＞W，故B正確；
C．根據離子所帶電荷可知X、Y、Z、W原子最外層電子數分別為1、2、7、6，則原子最外層電子數Z＞W＞Y＞X，故C正確；
D．同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，非金屬性越強，對應的陰離子的還原性越弱，故D正確．
故選A．

點評：本題考查元素周期表和元素周期律的知識點，該知識點是高考考查的重點和熱點，本題難度適中，根據離子的結構特征判斷原子序數的關系為解答該題的關鍵．