Question

已知X⁺、Y²⁺、Z^-、W^2-四種離子均具有相同的電子層結構．下列關于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是（　　）

A．原子半徑：X＞Y＞W＞Z

B．原子序數：Y＞X＞Z＞W

C．原子最外層電子數：Y＞X＞Z＞W

D．金屬性：X＞Y，還原性：W^2-＞Z^-

Answer 1

分析：X⁺、Y²⁺、Z^-、W^2-四種離子均具有相同的電子層結構，則X、Y處于同一周期，原子序數Y＞X；Z、W處于同一周期，且處于X、Y所在周期上一周期，原子序數Z＞W，所以原子序數Y＞X＞Z＞W．再根據元素周期律遞變規律判斷．

解答：解：X⁺、Y²⁺、Z^-、W^2-四種離子均具有相同的電子層結構，則X、Y處于同一周期，原子序數Y＞X；Z、W處于同一周期，且處于X、Y所在周期上一周期，原子序數Z＞W，所以原子序數Y＞X＞Z＞W；
A、Z、W處于同一周期，且處于X、Y所在周期上一周期，原子序數Y＞X＞Z＞W，同周期元素原子序數越大，半徑越小，所以原子半徑X＞Y，W＞Z，原子核外電子層數越多，半徑越大，所以X＞Y＞W＞Z，故A正確；
B、X、Y處于同一周期，原子序數Y＞X，Z、W處于同一周期，且處于X、Y所在周期上一周期，原子序數Z＞W，所以原子序數Y＞X＞Z＞W，故B正確；
C、X、Y處于同一周期，原子序數Y＞X，則原子最外層電子數Y＞X；Z、W處于同一周期，原子序數Z＞W，則原子最外層電子數Z＞W，X、Y形成陽離子，Z、W形成陰離子，所以最外層電子數Z＞W＞Y＞X，故C錯誤；
D、X、Y處于同一周期，形成陽離子，原子序數Y＞X，所以金屬性：X＞Y；Z、W處于同一周期，形成陰離子，原子序數Z＞W，所以非金屬性Z＞W，非金屬性越強，陰離子還原性越弱，所以還原性：W^2-＞Z^-，故D正確．
故選：C．

點評：本題考查位置結構性質的相互關系及應用，根據核外電子排布確定元素所在周期表中的位置以及把握元素周期律的遞變規律是解答該題的關鍵，難度不大．