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0.5mol硝酸銨在一定條件下可分解成0.2mol硝酸和16.2g水以及另外一種氣態物質,該氣態物質可能是


  1. A.
    NO
  2. B.
    N2O
  3. C.
    N2O3
  4. D.
    N2
D
分析:16.2g水的物質的量為0.9mol,反應前各種原子的量:1mol N,2mol H,1.5mol O;反應后硝酸與水中含有的原子:2mol H,0.2mol N,1.5molO,所以未知氣體中含有:N原子0.8mol,不含H原子、O原子.據此判斷.
解答:16.2g水的物質的量為=0.9mol,
反應前0.5mol硝酸銨含有的各種原子的物質的量:
N原子0.5mol×2=1mol,H原子0.5mol×4=2mol,O原子0.5mol×3=1.5mol;
反應后硝酸與水中含有的原子:
N原子0.2mol,H原子0.2mol+0.9mol×2=2mol,O原子0.2mol×3+0.9mol=1.5mol.
所以未知氣體中含有:N原子1mol-0.2mol=0.8mol,不含H原子、O原子.
所以未知氣體為N2
故選:D.
點評:考查原子守恒的計算,難度不大,關鍵根據原子守恒判斷未知氣體中元素種類及原子個數比.
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[  ]

A.
B.
C.NO
D.

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0.5mol硝酸銨在一定條件下可分解成0.2mol硝酸和16.2g水以及另外一種氣態物質,該氣態物質可能是(  )
A.NOB.N2OC.N2O3D.N2

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0.5mol硝酸銨在一定條件下可分解成0.2mol硝酸和16.2g水以及另外一種氣態物質,該氣態物質可能是( )
A.NO
B.N2O
C.N2O3
D.N2

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