Question

0.5mol硝酸銨在一定條件下可分解成0.2mol硝酸和16.2g水以及另外一種氣態物質，該氣態物質可能是（ ）
A．NO
B．N₂O
C．N₂O₃
D．N₂

Answer 1

【答案】分析：16.2g水的物質的量為0.9mol，反應前各種原子的量：1mol N，2mol H，1.5mol O；反應后硝酸與水中含有的原子：2mol H，0.2mol N，1.5molO，所以未知氣體中含有：N原子0.8mol，不含H原子、O原子．據此判斷．
解答：解：16.2g水的物質的量為=0.9mol，
反應前0.5mol硝酸銨含有的各種原子的物質的量：
N原子0.5mol×2=1mol，H原子0.5mol×4=2mol，O原子0.5mol×3=1.5mol；
反應后硝酸與水中含有的原子：
N原子0.2mol，H原子0.2mol+0.9mol×2=2mol，O原子0.2mol×3+0.9mol=1.5mol．
所以未知氣體中含有：N原子1mol-0.2mol=0.8mol，不含H原子、O原子．
所以未知氣體為N₂．
故選：D．
點評：考查原子守恒的計算，難度不大，關鍵根據原子守恒判斷未知氣體中元素種類及原子個數比．