Question

14．M為一種常見的液體試劑．下列物質在一定條件下可發生如圖所示的轉化關系．回答下列問題：

（1）寫出淡黃色粉末和M反應的化學方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（2）若固體乙是硫化鋁，則：①C的化學式是H₂S，G的化學式是H₂SO₄；
②H溶解于A溶液的離子方程式是Al₂O₃+2OH^-=AlO₂+H₂O；
（3）若白色沉淀D不能溶解于A溶液，氣體C能使濕潤的紅色試紙變藍，則固體乙的化學式可能是Mg₃N₂．

Answer 1

分析 M為一種常見的液體試劑，結合圖中轉化可知，淡黃色粉末為Na₂O₂，M為H₂O，A為NaOH，氣體B為O₂，氣體C可發生連續氧化反應，G為酸，且乙與水反應生成氣體和沉淀，則固體乙可為Mg₃N₂或Al₂S₃，C為氨氣或H₂S，白色沉淀D為氫氧化鎂或氫氧化鋁，若C為H₂S，E為SO₂，F為SO₃，G為H₂SO₄，以此來解答．

解答 解：M為一種常見的液體試劑，結合圖中轉化可知，淡黃色粉末為Na₂O₂，M為H₂O，A為NaOH，氣體B為O₂，氣體C可發生連續氧化反應，G為酸，且乙與水反應生成氣體和沉淀，則固體乙可為Mg₃N₂或Al₂S₃，C為氨氣或H₂S，白色沉淀D為氫氧化鎂或氫氧化鋁，若C為H₂S，E為SO₂，F為SO₃，G為H₂SO₄，
（1）淡黃色粉末和M反應的化學方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（2）若固體乙是硫化鋁，則：①C的化學式是H₂S，G的化學式是 H₂SO₄，故答案為：H₂S； H₂SO₄；
②H為氧化鋁，A為NaOH，H溶解于A溶液的離子方程式是Al₂O₃+2OH^-=AlO₂+H₂O，故答案為：Al₂O₃+2OH^-=AlO₂+H₂O；
（3）若白色沉淀D不能溶解于A溶液，氣體C能使濕潤的紅色試紙變藍，D為氫氧化鎂，C為氨氣，則固體乙的化學式可能是Mg₃N₂，故答案為：Mg₃N₂．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，涉及常見元素及其化合物知識的考查，把握元素化合物知識、反應與性質為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的考查，注意乙為推斷的難點，題目難度中等．