Question

8．向體積為2L的容器中加入1mol N₂和6mol H₂進行可逆反應：N₂+3H₂$?_{△}^{催化劑}$2NH₃，反應2min后，測得N₂的物質的量為0.6mol，則：
（1）2min內，H₂的物質的量減少了1.2mol，NH₃的物質的量增加了0.8mol．
（2）若用N₂的濃度變化來表示該反應的反應速率，即v（N₂）=0.1mol/（L•min）；
（3）若用NH₃的濃度變化來表示該反應的反應速率，則v（NH₃）=0.2mol/（L•min）．

Answer 1

分析 （1）依據化學平衡的三段式列式計算得到2min后的物質的量，從而計算H₂、NH₃的物質的量的變化量．
（2）、（3）根據v=$\frac{△c}{△t}$計算v（N₂）和v（NH₃）；

解答 解：（1）向體積為2L的容器中加入1mol N₂和6mol H₂進行可逆反應：N₂+3H₂$?_{△}^{催化劑}$2NH₃，反應2min后，測得N₂的物質的量為0.6mol，則
             N₂ +3H₂$?_{△}^{催化劑}$ 2NH₃
起始量（mol）1      6        0
變化量（mol）0.4    1.2      0.8
平衡量（mol）0.6    4.4      0.8
（1）2min內，H₂的物質的量減少了1.2mol，NH₃的物質的量增加了0.8mol，
故答案為：1.2mol；0.8mol；
（2）用N₂的濃度變化來表示該反應的反應速率v（N₂）=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$=$\frac{\frac{0.4mol}{2L}}{2min}$=0.1mol/（L•min）；
故答案為：0.1mol/（L•min）；
（3）用NH₃的濃度變化來表示該反應的反應速率v（NH₃）=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$=$\frac{\frac{0.8mol}{2L}}{2min}$=0.2mol/（L•min）；
故答案為：0.2mol/（L•min）．

點評 本題考查了化學平衡的計算應用，平衡三段式計算方法是解題關鍵．題目較簡單．