【題目】在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣ ． 下列說法正確的是（ ）
A.稀釋溶液，水解平衡常數增大
B.通入CO2 ， 平衡朝正反應方向移動
C.升高溫度， 
減小
D.加入NaOH固體，溶液pH減小
【答案】B
【解析】解：A、平衡常數僅與溫度有關，溫度不變，則稀釋時平衡常數是不變的，故A錯誤；B、CO2通入水中，生成H2CO3 ， 可以與OH﹣反應，平衡正向移動，故B正確；
C、因水解是吸熱的，則升溫可以促進水解，平衡正向移動， 
是增大的，故C錯誤；
D、加入NaOH固體，堿性肯定增強，pH增大，故D錯誤；
故選：B．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解化學平衡常數的含義的相關知識，掌握指在一定條件下的可逆反應里，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物中各組分的濃度不變的狀態，以及對化學平衡移動原理以及影響因素的理解，了解影響因素：①濃度：增大反應物（或減小生成物）濃度，平衡向正反應方向移動；②壓強：增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動．減小壓強平衡向氣體體積增大的方向移動；③溫度：升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動．降低溫度，平衡向放熱反應方向移動；④催化劑：不能影響平衡移動．
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高溫下，某反應達平衡，平衡常數 
．恒容時，溫度升高，H2濃度減小．下列說法正確的是（ ）
A.該反應的焓變為正值
B.恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小
C.升高溫度，逆反應速率減小
D.該反應的化學方程式為CO+H2OCO2+H2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高鐵酸鹽在水溶液中有四種含鐵型體，25 ℃時，它們的物質的量分數隨pH 的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是
A. 向pH=5 的高鐵酸鹽溶液中加入KOH溶液，離子方程式為HFeO4－+OH－＝FeO42－+H2O
B. 為獲得盡可能純凈的高鐵酸鹽，應控制pH≥9
C. 已知H3FeO4+的電離平衡常數分別為：K1=2.5×10-2，K2=4.8×10-4，K3=5.0×10-8，當pH= 4時，溶液中c(HFeO4－)/ c(H2FeO4)= 1.2
D. pH=2 時，溶液中主要含鐵型體濃度的大小關系為 c(H2FeO4)> c(H3FeO4+)> c(HFeO4－)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.工業上可由氫氣、氮氣合成氨氣，溶于水形成氨水。鹽酸和氨水是實驗室常見的電解質溶液。一定溫度下，向2L 密閉容器中加入N2(g)和H2(g)，發生反應：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)+ Q（Q>0）， NH3物質的量隨時間的變化如右圖所示。
（1）0~2 min 內的平均反應速率 v(H2)=___________。
（2）該溫度下，反應 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+ Q（Q>0）的平衡常數表達式K=______。其平衡常數K與溫度T的關系如下表：
T/ ℃ | 25 | 125 | 225 |
平衡常數 K | 4×106 | K1 | K2 |
試判斷K1________K2（填寫“>”“=”或“<”）。
（3）下列能說明合成氨反應已達到平衡狀態的是______（填字母）（反應是在固定體積的密閉容器中進行的）
a．3v(N2) = v(H2)
b．容器內壓強保持不變
c．混合氣體的密度保持不變
d．25℃時，測得容器中c(NH3)=0.2 mol·L-1， c(H2) =c(N2) =0.01 mol·L-1
II.常溫下，某同學將鹽酸與氨水等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH 如下表。
實驗編號 | 氨水濃度/mol·L-1 | 鹽酸濃度/mol·L-1 | 混合溶液 pH |
① | 0. 2 | 0.2 | pH＝x |
② | c | 0.2 | pH＝7 |
請回答：
（4）①中所得混合溶液， pH_______7（填“>”“<”或“＝”）。
②中 c___0.2（填“>”“<”或“＝”），所得混合溶液中各離子濃度大小關系為_____________。
（5）請你再設計一個能證明一水合氨是弱電解質的方案。_____________。
【答案】 0.375 mol/(L·min) [NH3]2/[N2][H2]3 > bd < > [Cl-]= [NH4+]> [H+]= [OH-] 測量 0.1mol/L 氨水的 pH，pH小于13 等
【解析】試題分析：I.（1）根據
計算反應速率；（2）根據平衡常數的定義書寫平衡常數表達式；反應 N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)+ Q（Q>0）正反應放熱，升高溫度平衡逆向移動；（3）根據平衡狀態的特征分析；II. （4）①等濃度、等體積的鹽酸和氨水混合，恰好反應生成氯化銨，氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解；②若等濃度、等體積的鹽酸和氨水混合，溶液呈酸性，要使pH＝7，則氨水的物質的量大于鹽酸；根據電荷守恒分析離子濃度關系；（5）根據弱電解質部分電離或弱堿陽離子能水解設計方案；
解析：I.（1）2min內生成1mol氨氣，則消耗氫氣1.5mol， 
=
0.375 mol/(L·min)；（2）根據平衡常數的定義，平衡常數K=
；反應 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+ Q（Q>0）正反應放熱，升高溫度平衡逆向移動,平衡常數減小，所以K1>K2；（3）a．任意時刻速率比都等于系數比，所以3v(N2) = v(H2)不一定平衡，故a錯誤； b．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，氣體物質的量是變量，所以壓強是變量，容器內壓強保持不變一定達到平衡狀態，故b正確；c．根據
，氣體密度是恒量， 混合氣體的密度保持不變不一定平衡，故c錯誤；d．25℃時K=4×106，容器中c(NH3)=0.2 mol·L-1， c(H2) =c(N2) =0.01 mol·L-1， 
，Q=K，反應一定達到平衡狀態，故d正確。
II. （4）①等濃度、等體積的鹽酸和氨水混合，恰好反應生成氯化銨，氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解
，所以溶液呈酸性pH<7；②若等濃度、等體積的鹽酸和氨水混合，溶液呈酸性，要使pH＝7，則氨水的物質的量大于鹽酸，所以c>0.2；根據電荷守恒，[Cl-]+[OH-]= [NH4+]+ [H+]，溶液呈中性，[OH-]= [H+]，所以離子濃度關系為[Cl-]= [NH4+]> [H+]= [OH-]；（5）測量 0.1mol/L 氨水的 pH，pH小于13 ，能證明一水合氨部分電離是弱電解質；
點睛：同濃度、同體積的一元強酸與一元弱堿混合，溶液呈酸性；同濃度、同體積的一元弱酸與一元強堿混合，溶液呈堿性；同濃度、同體積的一元強酸與一元強堿混合，溶液呈中性。
【題型】綜合題
【結束】
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【題目】為了探究鐵、銅及其化合物的性質，某同學設計并進行了下列兩組實驗。
實驗一：
已知：3Fe(s)＋4H2O(g)
Fe3O4(s)＋4H2(g)
（1）虛線框處宜選擇的裝置是________(填“甲”或“乙”)；實驗時應先將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中，觀察到的實驗現象是______________________。
（2）實驗后，為檢驗硬質玻璃管中的固體是否含＋3價的鐵元素，該同學取一定量的固體并用一定濃度的鹽酸溶解，滴加_______溶液（填試劑名稱或化學式），沒有出現血紅色，說明該固體中沒有＋3價的鐵元素。請你判斷該同學的結論是否正確并說明理由_________________。
實驗二：
綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵，為測定綠礬中結晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關K1和K2（設為裝置A）稱重，記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A 稱重，記為m2 g，B為干燥管。按下圖連接好裝置進行實驗。
實驗步驟如下：（1）________，（2）點燃酒精燈，加熱，（3）______，（4）______，（5）______，
（6）稱量A， 重復上述操作步驟，直至 A 恒重，記為m3 g。
（3）請將下列實驗步驟的編號填寫在對應步驟的橫線上
a．關閉 K1 和 K2 b．熄滅酒精燈 c．打開 K1 和 K2 緩緩通入 N2 d．冷卻至室溫
（4）必須要進行恒重操作的原因是_________________。
（5）已知在上述實驗條件下，綠礬受熱只是失去結晶水，硫酸亞鐵本身不會分解， 根據實驗記錄，
計算綠礬化學式中結晶水數目 x=__________________（用含 m1、 m2、 m3的列式表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】不是Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液共同具備的性質是（ ）
A. 都比較穩定，密封靜置不產生沉淀
B. 分散質微粒均可透過濾紙
C. 加入少量NaOH溶液都可以產生沉淀
D. 都有丁達爾效應
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【題目】某同學在復習元素化合物的性質時，做了如下學習筆記，請你一起完成。
（1）氯氣的顏色為__________；由氯的原子結構示意圖推測，氯氣具有很強的______ 性。為了證明推測是否正確，進行如下實驗：
I：將紅熱的鐵絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶，觀察鐵絲在氯氣中燃燒，有大量棕黃色煙。該反應的化學方程式是___________。
II：在空氣中點燃H2，然后將導管緩緩伸入盛滿氯氣的集氣瓶，可觀察到H2在氯氣中安靜燃燒，產生______色的火焰，瓶口有白霧的現象。
由實驗I、II可知，上述推測_____（填“正確”或“不正確”）；理由是_____。
III：將氯氣溶于水，制得氯水。下列物質不能與新制氯水反應的是_____。
Na2CO3溶液 B．FeCl2溶液 C．AgNO3 溶液 D．CuCl2溶液
（2）下列是一些常見物質之間的轉化關系。A是一種紅色金屬，F為不溶于酸的白色沉淀，B和C是兩種強酸。（圖中部分產物及反應條件略去）
則：①A和B 分別為：A_________ B_________；
②A與B發生反應的條件是__________________；
③反應⑥的化學方程式為_____________________；
④上述反應中，不屬于氧化還原反應的是_______________。（填數字序號）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑，用如圖實驗可檢驗某食品中亞硫酸鹽含量(含量通常以1kg樣品中含SO2的質量計；所加試劑均足量)。下列說法不正確的是
A. 葡萄酒釀造時通入SO2起到了殺菌和增酸的作用
B. 反應①中若不通入N2則測得的SO2含量偏低
C. 反應①中煮沸的目的是加快亞硫酸的分解，降低SO2的溶解度
D. 若僅將②中的氧化劑“H2O2溶液”替換為“溴水”，對測定結果無影響
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質與其用途相符合的是
①Cl2——做消毒劑 ②AgBr——制膠卷，感光紙 ③AgI——人工降雨
④加碘食鹽——預防甲狀腺腫大 ⑤淀粉——檢驗I2的存在 ⑥NaClO——漂白紡織物
A.②③④⑤⑥B.①②③④⑤C.②③④⑤D.全部
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