【題目】高溫下，某反應達平衡，平衡常數 
．恒容時，溫度升高，H2濃度減小．下列說法正確的是（ ）
A.該反應的焓變為正值
B.恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小
C.升高溫度，逆反應速率減小
D.該反應的化學方程式為CO+H2OCO2+H2
【答案】A
【解析】解：A．恒容時，溫度升高，H2濃度減小，則該反應為吸熱反應，所以△H＞0，故A正確；B．恒溫恒容下，增大壓強，若通入氫氣，則H2濃度增大，故B錯誤；
C．升高溫度，正逆反應速率都增大，故C錯誤；
D．由平衡常數可知，該反應為CO2+H2CO+H2O，故D錯誤；
故選A．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解化學平衡常數的含義的相關知識，掌握指在一定條件下的可逆反應里，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物中各組分的濃度不變的狀態，以及對化學平衡狀態本質及特征的理解，了解化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效）．
千里馬走向假期期末仿真試卷寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】前四周期原子序數依次增大的元素A、B、C、D、E中，A的基態原子核外3 個能級上有電子，且每個能級上的電子數相等，B原于核外電子有7 種不同的運動狀態，C元素原于核外的M層中只有2對成對電子，D+與C2-的電子數相等，E元素位于元素周期表的ds區，且基態原子價層電子均已成對。
回答下列問題：
(1)E2+ 的價層電子排布圖為_____________________。
(2)五種元素中第一電離能最小的是_______________(填元素符號)，CAB-離子中，A原子的雜化方式是______________________。
(3)AB-、D+ 和E2+三種離子組成的化學物質D2E(AB)4，其中化學鍵的類型有_______，該化合物中存在一個復雜離子，該離子的化學式為_________________，配位體是_____________________。
(4)C和E兩種元素組成的一種化合物的晶胞如圖所示。
①該化合物的化學式為________，E的配位數為______________，C采取_______(填“簡單立方”、“體心立方”、“六方最密”或“面心立方最密”)堆積。
②列式表示該晶體的密度：_______________ g·㎝-3。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，還有少量的Fe2O3，SiO2等雜質）提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下：
（1）Ⅰ和Ⅱ步驟中分離溶液和沉淀的操作是：_____________。
（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定還含有_________（填化學式），生成固體N反應的化學方程式為_________。
（3）濾液X中，含鋁元素的溶質的化學式為___________，它屬于__________（填“酸”、“堿”或“鹽”）類物質。
（4）實驗室里常往AlCl3溶液中加入___________（填“氨水”或“NaOH溶液”）來制取Al(OH)3，該反應的離子方程式為__________________________。
（5）濾液Y中除了含有Na2CO3或NaHCO3外，一定還含有__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某一化學反應，反應物和生成物都是氣體，改變下列條件一定能使化學平衡向正反應方向移動的是（ ）
A.增大反應物濃度
B.減小反應容器的體積
C.增大生成物濃度
D.升高反應溫度
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】MgO和Al2O3都是常用的耐火材料。某斫究小組取100kg報廢汽車鎂鋁合金材料來制備MgO和Al2O3，其工藝流茬如下:
請回答下列問題:
(1)物質A是_______,產品M是_______。
(2)操作①所需的玻璃儀器是______________。
(3)足量CO2與溶液C發生反應生成沉淀E的離子方程式為______________。
(4)由沉淀E轉化為產品N的化學方程式為______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣ ． 下列說法正確的是（ ）
A.稀釋溶液，水解平衡常數增大
B.通入CO2 ， 平衡朝正反應方向移動
C.升高溫度， 
減小
D.加入NaOH固體，溶液pH減小
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