Question

【題目】短周期主族元素A、B、C、D的原子序數依次增大，A、B、C原子的最外層電子數之和為13，B、C、D位于同一周期，C原子的最外層電子數既是A原子內層電子數的3倍又是B原子最外層電子數的2倍。下列說法正確的是（ ）

A. 元素A和C能形成AC2型的共價化合物

B. B的氧化物能與A的最高價氧化物的水化物反應

C. 原子半徑：B>A，離子半徑：C<D

D. D的單質有毒，且有漂白性

Answer 1

【答案】A

【解析】試題分析：C原子的最外層電子數既是A原子內層電子數的3倍，則A位于第二周期，C的最外層電子數為6，B原子最外層電子數為3，B、C、D屬于同周期，原子序數依次增大，則B為Al、C為S、D為Cl，A、B、C原子的最外層電子數之和為13，則A為C，A、形成CS2，屬于共價化合物，故正確；B、Al2O3不與碳酸反應，故錯誤；C、電子層數越多，半徑越大，電子層相同，半徑隨原子序數的遞增而減小，原子半徑：Al>C，離子半徑：S2－>Cl－，故錯誤；D、Cl2本身不具有漂白性，故錯誤。