Question

【題目】下列敘述錯誤的是（ ）

A. 10mL質量分數為98%的H2SO4，用10mL水稀釋后，H2SO4的質量分數大于49%

B. 配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶

C. 在標況下，將22.4L氨氣溶于1L水中，得到1mol/L的氨水

D. 向兩等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好飽和，則加入的Na2O2與Na2O的物質的量之比等于1：1（保持溫度不變）

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：A．硫酸的密度大于水的，因此10mL質量分數為98％的H2SO4用10mL水稀釋后；H2SO4的質量分數大于49％，A正確；B．沒有480mL的容量瓶，因此配制0．1 mol·L-1的Na2CO3溶液480mL，需用500ml容量瓶，B正確；C．在標準狀況下，將22．4L氨氣溶于1L水中，所得溶液的體積不是1，因此得不到1mol·L-1的氨水，C錯誤；D．由于過氧化鈉可以看作是Na2O·O，與水反應后生成氫氧化鈉后氧氣，溶液增加的質量就是Na2O，因此向2等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好飽和，則加入的Na2O2與Na2O的物質的量之比等于1：1（保持溫度不變），D正確，答案選C。