Question

（6分）把10.2g鎂鋁合金的粉末放入過量的燒堿中，得到6.72L標準狀況下的H₂。

試計算： （1）該合金中鋁的質量。

（2）該合金溶于足量的鹽酸溶液中，產生H₂的體積（標準狀況下）。

 

Answer 1

【答案】

（每小題3分，共6分）（1）5.4g （2）11.2L

【解析】

試題分析：（1）鎂和燒堿不反應，所以根據反應的方程式可知

2Al   ～ 3H₂

2mol     3×22.4L

n (Al)   6.72L

所以n(Al)＝ 2mol×6.72L ÷(3×22.4L) ＝0.2mol

因此m(Al)＝0.2mol× 27g/mol＝5.4g

所以鋁的質量為5.4g

（2）根據反應的化學方程式可知

2Al ～ 3H₂ ，        Mg ～ H₂

2mol  3×22.4L     1mol   22.4L

0.2mol  V(H₂)₁   0.2mol  V(H₂)₂

則V(H₂)₁＝6.72L、V(H₂)₂＝4.48L

所以V(H₂)＝ V(H₂)₁ + V(H₂)₂＝6.72L + 4.48L＝11.2L

因此與鹽酸反應產生標況下的氫氣體積為11.2L

考點：考查金屬和酸、堿反應的有關計算

點評：該題是基礎性試題的考查，試題側重考查的學生的基礎知識，難度不大。本題的關鍵是寫出有關反應的化學方程式，然后依據方程式直接列式計算即可。該題有利于培養學生的規范答題能力，有利于提高學生的應試能力。