Question

把10.2g鎂鋁合金投入500mL鹽酸中，恰好完全反應，得到11.2L H₂（標準狀況）．試計算：
（1）該鹽酸的物質的量濃度；
（2）該合金中鎂、鋁的物質的量之比．

Answer 1

分析：題中涉及反應有：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，結合反應的方程式可列方程式組計算．

解答：解：（1）n（H₂）=

11.2L

22.4L/mol

=0.5 mol，
由H原子守恒可知
2HCl----H₂
2 mol    1mol
n（HCl）  0.5mol     

2mol

n(HCl)

=

1mol

0.5mol

，解得n（HCl）=1 mol，c（HCl）=

1mol

0.5L

=2 mol/L，
答：該鹽酸的物質的量濃度為2mol/L；
（2）設合金中Mg的物質的量為x，Al的物質的量為y．
由Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，
則

24x+27y=10.2g x+ 3 2 y=0.5

，
解得x=0.2（mol）、y=0.2（mol），則n（Mg）：n（Al）=1：1，
答：該合金中鎂、鋁的物質的量之比為1：1．

點評：本題考查混合物的計算，明確發生的化學反應及原子守恒、電子守恒的應用即可解答，題目難度不大，注意計算格式．