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向濃度為0.1 mol·L^-1的K₂CO₃溶液中分別加入下列物質,能使c(C)增大的是(　　)
A.H₂O B.CO₂C.KHSO₄ D.KOH

C+H₂O

HC+OH^-。A項,稀釋時c(C)減小;B項,CO₂與OH^-反應,使平衡正向移動,c(C)減小;C項,KHSO₄

K⁺+H⁺+S,產生H⁺,可與C反應,使c(C)減小;D項,c(OH^-)增大,平衡逆向移動,使c(C)增大。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

粗制的CuSO₄·5H₂O晶體中含有Fe²⁺。提純時，為了除去Fe²⁺，常加入少量H₂O₂，然后再加入少量堿至溶液pH=4，可以達到除去鐵離子而不損失硫酸銅的目的。下列說法不正確的是

A．溶解CuSO₄·5H₂O晶體時要加入少量稀H₂SO₄

B．加入H₂O₂，將Fe²⁺氧化，2Fe²⁺ + H₂O₂ + 2H⁺="=" 2Fe³⁺+ 2H₂O

C．由于CuSO₄的催化作用，會使部分H₂O₂分解而損失

D．調溶液pH=4的依據是Cu(OH)₂比Fe(OH)₃更難溶

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將0.2 mol·L^－¹HA溶液與0.1 mol·L^－¹NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c(Na^＋)＞c(A^－)，則(用“＞”、“＜”或“＝”填寫下列空白)：
(1)混合溶液中c(A^－)______c(HA)；
(2)混合溶液中c(HA)＋c(A^－)______0.1 mol·L^－¹；
(3)混合溶液中由水電離出的c(OH^－)__________0.2 mol·L^－¹HA溶液中由水電離出的
c(H^＋)；
(4)25°C時，如果取0.2 mol·L^－¹HA溶液與0.1 mol·L^－¹NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則HA的電離程度______NaA的水解程度。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知0.1 mol·L^-1的二元酸H₂A溶液的pH=4,則下列說法中正確的是(　　)
A.在Na₂A、NaHA兩溶液中,離子種類不相同
B.在溶質物質的量相等的Na₂A、NaHA兩溶液中,陰離子總數相等
C.在NaHA溶液中一定有:c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HA^-)+c(OH^-)+2c(A^2-)
D.在Na₂A溶液中一定有:c(Na⁺)>c(A^2-)>c(H⁺)>c(OH^-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

25 ℃時,將0.01 mol CH₃COONa和0.002 mol HCl溶于水,形成1 L混合溶液。
(1)該溶液中存在著三個平衡體系,用電離方程式或離子方程式表示:
①　_________________________;
②　_________________________;
③　_________________________。
(2)溶液中共有　　　種不同的粒子(指分子和離子)。
(3)在這些粒子中,濃度為0.01 mol·L^-1的是　　　,濃度為0.002 mol·L^-1的是　　　　。
(4)　　　　和　　　　兩種粒子物質的量之和等于0.01 mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

H₂C₂O₄水溶液中H₂C₂O₄、HC₂O₄^-和C₂O₄^2-三種形態的粒子的分布分數δ隨溶液pH變化的關系如圖所示[已知K_sp(CaC₂O₄)＝2.3×10^－9]。下列說法正確的是

A．曲線①代表的粒子是HC₂O₄^-

B．0.1 mol·L^－1 NaHC₂O₄溶液中：c(C₂O₄^2-)＞c(H₂C₂O₄)

C．pH＝5時，溶液中主要含碳物種濃度大小關系為：c(C₂O₄^2-)＞c(H₂C₂O₄)＞c(HC₂O₄^-)

D．一定溫度下，往CaC₂O₄飽和溶液中加入少量CaCl₂固體，c(C₂O₄^2-)將減小，c(Ca²^＋)不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液在空氣中加熱、蒸干、灼燒后，所得固體為原溶液中的溶質的是（）

A．NaHCO₃

B．KMnO₄

C．FeCl₃

D．NaCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，某濃度的氯化銨溶液的pH＝4，下列敘述中不正確的是(　　)

A．溶液中的c(OH^－)＝1×10^－10 mol·L^－1

B．溶液中的c(Cl^－)>c(NH₄⁺)>c(H^＋)>c(OH^－)

C．溶液中的c(H^＋)＋c(NH₄⁺)＝c(Cl^－)＋c(OH^－)

D．溶液中的c(NH₃·H₂O)＝c(NH₄⁺)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現有濃度均為0.1 mol/L的五種電解質溶液：A.Na₂CO₃、B.NaHCO₃、C.NaAlO₂、D.CH₃COONa、E.NaOH。
(1)這五種溶液中水的電離程度最大的是             (填編號)。
(2)將五種溶液稀釋相同的倍數時，其pH變化最大的是        (填編號)。
(3)將上述A、B、C、D四種溶液兩兩混合時，有一對溶液相互間能夠發生反應，寫出該反應的離子方程式：             。
(4)將CO₂通入A溶液中恰好呈中性，溶液中2c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)=       mol/L (設反應前后溶液體積不變)。

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