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25℃時，某濃度的氯化銨溶液的pH＝4，下列敘述中不正確的是(　　)

A．溶液中的c(OH^－)＝1×10^－10 mol·L^－1

B．溶液中的c(Cl^－)>c(NH₄⁺)>c(H^＋)>c(OH^－)

C．溶液中的c(H^＋)＋c(NH₄⁺)＝c(Cl^－)＋c(OH^－)

D．溶液中的c(NH₃·H₂O)＝c(NH₄⁺)

氯化銨溶液的pH＝4，c(H^＋)＝10^－⁴ mol·L^－¹，則c(OH^－)＝K_W/c(H^＋)＝10^－¹⁰ mol·L^－¹，A項正確；氯化銨溶液中由于NH₄⁺水解顯酸性，離子濃度大小為：c(Cl^－)>c(NH₄⁺)>c(H^＋)>c(OH^－)，B項正確；根據電荷守恒，c(NH₄⁺)＋c(H^＋)＝c(Cl^－)＋c(OH^－)，C項正確；NH₄⁺水解程度小，c(NH₄⁺)>c(NH₃·H₂O)，D項錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某堿性溶液中只含有Na^＋、CH₃COO^－、H^＋、OH^－ 4種離子。下列描述正確的是

A．該溶液一定是由等物質的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合而成

B．該溶液一定由pH＝3的CH₃COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合而成

C．該溶液中離子濃度一定為c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

D．加入一定量冰醋酸，c(CH₃COO^－)可能大于、等于或小于c(Na^＋)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向濃度為0.1 mol·L^-1的K₂CO₃溶液中分別加入下列物質,能使c(C)增大的是(　　)
A.H₂O B.CO₂C.KHSO₄ D.KOH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在常溫下，0.100 0 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液25 mL用0.100 0 mol·L^－1鹽酸滴定，其滴定曲線如圖所示，對滴定過程中所得溶液中相關離子濃度間的關系，下列有關說法正確的是(　　)

A．a點：c(CO₃^2-)＝c(HCO₃^-)＞c(OH^－)

B．b點：5c(Cl^－)＞4c(HCO₃^-)＋4c(CO₃^2-)

C．c點：c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HCO₃^-)＋2c(H₂CO₃)

D．d點：c(H^＋)＝c(CO₃^2-)＋c(HCO₃^-)＋c(OH^－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下向四份0.1 mol·L^－1的醋酸鈉溶液中分別加入少量冰醋酸、硫酸氫鈉固體、醋酸鈉固體、氫氧化鈉固體（忽略溶液體積及溫度變化），則溶液中c(Ac^－)/c(Na^＋)變化正確的是

A．增大、增大、不變、減小

B．增大、減小、增大、減小

C．減小、增大、增大、減小

D．增大、減小、不變、減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現有兩正鹽的稀溶液，分別是a mol·L^－1NaX溶液和b mol·L^－1NaY溶液。下列說法不正確的是 (　　)

A．若a>b，測得c(X^－)＝c(Y^－)，可推出溶液中的c(HX)>c(HY)

B．若a>b，測得c(X^－)＝c(Y^－)，可推可溶液中的c(HX)＝c(HY)

C．若a＝b，且pH(NaX溶液)>pH(NaY溶液)，則相同濃度時，酸性HX<HY

D．若a＝b，并測得a＝c(X^－)＝c(Y^－)＋c(HY)，則HX是強酸，HY是弱酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

物質的量濃度相等的4種溶液：①H₂S、②NaHS、③Na₂S、④H₂S和NaHS的混合液。下列說法正確的是(　　)

A．溶液pH由大到小的順序：③>②>①>④

B．c(H₂S)由大到小的順序：①>④>②>③

C．在Na₂S溶液中：2c(Na^＋)＝c(H₂S)＋c(HS^－)＋c(S²^－)

D．在NaHS溶液中：c(H^＋)＋c(Na^＋)＝c(OH^－)＋c(HS^－)＋c(S²^－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，幾種弱酸的電離常數如下：

弱酸的化學式	CH₃COOH	HCN	H₂S
電離常數（25℃）	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K₁＝1.3×10^-7 K₂＝7.1×10^-15

25℃時，下列說法正確的是（）
A．等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH(CH₃COONa)> pH(Na₂S) > pH(NaCN)
B．a mol/LHCN溶液與b mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na⁺)>c(CN^-)，則a一定大于b
C．NaHS和Na₂S的混合溶液中，一定存在c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(OH^-)＋c(HS^-)＋2c(S^2-)
D．某濃度的NaCN溶液的pH＝d，則其中由水電離出的c(OH^-)＝10^-dmol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25℃下，將a mol·L^-1的CH₃COONa與0.02 mol·L^-1的鹽酸等體積充分混合，反應后測得溶液pH=7，則：
（1）a     0.02（填“＜”、“＞”或“=”）；
（2）c(CH₃COO^-)+ c(CH₃COOH)=         mol·L^-1，c(CH₃COOH)=         mol·L^-1；
（3）CH₃COOH的電離平衡常數K_a=              （用含a的代數式表達）。
（4）反應后溶液中各種離子濃度由大到小順序是

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