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【題目】某種 “全氫電池”的工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是(　　)

A.右邊吸附層中發生了氧化反應

B.負極的電極反應是H2－2e-＋2OH-===2H2O

C.該電池總反應是H+＋OH-===H2O

D.電解質溶液中Na＋向右移動、ClO4-向左移動

【答案】A

【解析】

A. 由電子流向可知，右邊吸附層為正極，發生了還原反應，故A錯誤；

B. 由電子流向可知，左邊吸附層為負極，發生了氧化反應，電極反應是H2－2e-＋2OH-=2H2O，故B正確；

C. 負極電極反應是H22e+2OH═2H2O，正極電極反應是2e+2H+═H2，電池的總反應為H+＋OH-=H2O，故C正確；

D. 原電池中陽離子移向正極，陰離子移向負極，所以電解質溶液中Na+向右正極移動，ClO4向左負極移動，故D正確。

故選A。

練習冊系列答案

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【題目】下列說法正確的是（　　）

A.可通過加成反應實現的轉化

B.組成元素的質量分數相同，相對分子質量也相同的不同化合物，一定互為同分異構體

C.核磁共振氫譜、紅外光譜都能夠快速精確地測定有機物的相對分子質量

D.烯烴只能發生加成反應，不能發生取代反應

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【題目】常溫下，下列有關敘述正確的是

A. 0.1 mol·L1 Na2S溶液與0.1 mol·L1 NaHS溶液等體積混合：3c(Na+)2c(HS)=2c(S2)+2c(H2S)

B. 向20 mL 0.1 mol·L1 NH4HSO4溶液中滴入0.1 mol·L1 NaOH溶液 20 mL：2c()=c(NH3·H2O)+c()

C. 10 mL 0.1 mol·L1 CH3COONa溶液與6 mL 0.2 mol·L1鹽酸混合：c(Cl)>c(Na+)>c(OH)>c(H+)

D. 0.2 mol·L1 NaHCO3溶液和0.1 mol·L1 NaOH溶液等體積混合：3c()+6c(H2CO3)c(Na+)=3c(OH)3c(H+)

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【題目】短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的位置如圖所示，其中A所處的周期序數與主族序數相等。

	B	D
A	C

請回答下列問題：

(1)A在周期表中的位置是_____；D單質的電子式為_____。

(2)C、D的最簡單氫化物中，穩定性較強的是_____(填化學式)；C的最高價含氧酸是____(填“離子”或“共價”)化合物。

(3)A、D的簡單離子的半徑大小關系為：_____(用化學式填空)；用一個反應可證明元素B、D的非金屬性強弱關系，該反應的化學反應方程式為______。

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【題目】如圖所示是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程，若每步都完全反應。下列說法正確的是 ( )

A.溶液B中發生的反應為2SO2＋O2=2SO3

B.可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗溶液C中是否含有Fe3＋

C.由以上流程可推知氧化性：Fe3＋>O2>SO42—

D.此工藝的優點之一是物質能循環利用

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【題目】毒重石的主要成分為BaCO3(含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質),實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下:

(1)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨,目的是增大接觸面積從而_____________。

(2) 加入NH3·H2O調節pH=8可除去____(填離子符號)，此時，溶液中該離子的濃度為______mol·L－1。再加入NaOH調pH=12.5,溶液內剩余的陽離子中______完全沉淀,____部分沉淀 (填離子符號)。加入H2C2O4時應避免過量,原因是____。已知:Ksp(BaC2O4)=1.6×10－7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10－9, Ksp［Fe(OH)3］ =2.6×10－39。

(3由于Na2S2O5具有毒性，因此國家對其在食品中的用量有嚴格的規定。某化學興趣小組在測定某白葡萄酒中Na2S2O5的殘留量時，取40mL葡萄酒樣品于錐形瓶中，滴入幾滴淀粉溶液，用0.02 mol·L－1碘的標準溶液滴定至終點，消耗碘標準溶液5mL，則滴定終點的現象為__________，Na2S2O5的含量是以SO2來計算的，則該樣品中Na2S2O5的殘留量以計為______。

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【題目】H2C2O4是一種二元弱酸。常溫下向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合液中lgX隨pH的變化關系如圖所示。下列說法不正確的是(　　)

A.線Ⅰ中X表示的是

B.線Ⅰ、Ⅱ的斜率均為1

C.c(HC2O42-) > c(C2O42-) > c(H2C2O4)對應溶液pH：1.22 < pH < 4.19

D.c(Na＋)＝c(HC2O4-)＋2c(C2O42-)對應溶液的pH＝7

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