Question

【題目】毒重石的主要成分為BaCO3(含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質),實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下:

(1)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨,目的是增大接觸面積從而_____________。

(2) 加入NH3·H2O調節pH=8可除去____(填離子符號)，此時，溶液中該離子的濃度為______mol·L－1。再加入NaOH調pH=12.5,溶液內剩余的陽離子中______完全沉淀,____部分沉淀 (填離子符號)。加入H2C2O4時應避免過量,原因是____。已知:Ksp(BaC2O4)=1.6×10－7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10－9, Ksp［Fe(OH)3］ =2.6×10－39。

(3由于Na2S2O5具有毒性，因此國家對其在食品中的用量有嚴格的規定。某化學興趣小組在測定某白葡萄酒中Na2S2O5的殘留量時，取40mL葡萄酒樣品于錐形瓶中，滴入幾滴淀粉溶液，用0.02 mol·L－1碘的標準溶液滴定至終點，消耗碘標準溶液5mL，則滴定終點的現象為__________，Na2S2O5的含量是以SO2來計算的，則該樣品中Na2S2O5的殘留量以計為______。

Answer 1

【答案】使反應速率加快 Fe3＋ 2.6×10－21 Mg2＋ Ca2＋ H2C2O4過量會導致生成BaC2O4沉淀,產品的產量減少 滴定終點的現象為最后一滴碘標準液滴入后溶液恰好由無色變為藍色，且半分鐘內不褪色 0.16g/L

【解析】

(1)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是增大接觸面積，加快反應速率；

(2) 從表中數據看，加入NH3·H2O調節pH=8時，只有Fe3+全部生成沉淀；此時，溶液中Fe3+離子的濃度為可利用Ksp[Fe(OH)3] =2.6×10－39進行計算。再加入NaOH調pH=12.5，溶液內剩余的陽離子中Mg2+完全沉淀；Ca2+部分沉淀。由Ksp(BaC2O4)=1.6×10－7知，加入H2C2O4時若過量會生成BaC2O4沉淀；

(3)起初加入0.02 mol·L－1碘的標準溶液時，被還原為I-，所以溶液呈無色，當達滴定終點時，溶液中存在I2，溶液開始變藍，所以達滴定終點時，溶液由無色變為藍色，且在半分鐘內不變色；n(SO2)=n(I2)= 0.02 mol·L－1×0.005L=1×10-4mol，則該樣品中Na2S2O5的殘留量以計為g/L。

(1)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是增大接觸面積，加快反應速率；答案為：使反應速率加快；

(2) 從表中數據看，加入NH3·H2O調節pH=8時，c(OH-)=10-6mol/L，只有Fe3+全部生成沉淀，溶液中Fe3+的濃度為mol/L；再加入NaOH調pH=12.5，由表中數據可知，溶液內剩余的陽離子中Mg2+完全沉淀；Ca2+部分沉淀。由Ksp(BaC2O4)

=1.6×10－7知，加入H2C2O4時若過量會生成BaC2O4沉淀；答案為：2.6×10－21；Mg2＋；Ca2＋；H2C2O4過量會導致生成BaC2O4沉淀，產品的產量減少；

(3)起初加入0.02 mol·L－1碘的標準溶液時，被還原為I-，所以溶液呈無色，當達滴定終點時，溶液中存在I2，溶液開始變藍，所以達滴定終點時，溶液由無色變為藍色，且在半分鐘內不變色；n(SO2)=n(I2)= 0.02 mol·L－1×0.005L=1×10-4mol，則該樣品中Na2S2O5的殘留量以計為g/L；答案為：0.16。