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7．某同學在實驗室進行以下實驗，請將實驗①②③的現象和離子方程式填入實驗報告中

編號現象離方程式
①
②
③

分析 ①硫酸銅和NaOH反應生成Cu（OH）2藍色沉淀；
②硫酸銅和氯化鋇反應生成白色BaSO4沉淀；
③氯化鋇和硝酸銀反應生成白色AgCl沉淀．

解答 解：①硫酸銅和NaOH反應生成Cu（OH）2藍色沉淀，看到的現象是有藍色沉淀產生，離子方程式為Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓；
②硫酸銅和氯化鋇反應生成白色BaSO4沉淀，看到的現象是有白色沉淀生成，離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓；
③氯化鋇和硝酸銀反應生成白色AgCl沉淀，看到的現象是有白色沉淀生成，離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓，
故答案為：

編號現象離子方程式
①有藍色沉淀產生Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
②有白色沉淀產生Ba2++SO42-=BaSO4↓
③有白色沉淀產生Ag++Cl-=AgCl↓

點評 本題考查離子方程式的書寫，為高頻考點，明確物質之間發生的反應及離子方程式書寫分子是解本題關鍵，知道常見物質顏色，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．溴主要以Br-形式存在于海水中，從淡化海水中提取溴的流程如圖：

完成下列填空：
（1）寫出步驟Ⅰ中反應的離子方程式2Br-+Cl2═Br2+2Cl-．
（2）步驟Ⅰ中應在通風櫥中進行，目的是防止中毒．
（3）步驟Ⅱ發生下列反應，請完成下列反應式：3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑
（4）步驟Ⅲ發生如下反應，用雙線法標出電子轉移情況：3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O
該反應的氧化劑是NaBrO3．
（5）步驟Ⅳ的操作有蒸餾和A．A．分液       B．結晶     C．過濾       D．蒸發
（6）每獲得1molBr2，需消耗5mol/L的硫酸0.2L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．近年來發現許多生物體組織中存在的少量NO有擴張血管、免疫、增強記憶的功能，成為當前生命科學的研究熱點．請回答下列問題：
（1）NO在大氣層中可發生反應：NO+O2=NO2+O，NO2+O=NO+O2，從反應最終結果看，NO是一種E   （填序號）；
A．氧化劑   B．還原劑   C．還原產物     D．氧化產物   E．催化劑
（2）將NO轉化為無毒氣體，可選用NH3在400℃左右并有催化劑存在下把NO還原為氮氣和水，寫出該反應的化學方程式6 NO+4NH3=5N2+6H2O；相同條件下能 （填“能”或“否”）用天然氣代替NH3來處理硝酸尾氣 （NOx）？如果可能，請寫出發生反應的化學方程式：x CH4+4NOx═x CO2+2N2+2x H2O；并指出是否具有實際意義及相應理由：天然氣比NH3易得，且價格便宜．用天然氣代替NH3具有實際生產價值；
（3）在含Cu+的酶的活化中心中，亞硝酸根離子可轉化為NO，寫出Cu+與亞硝酸根離子在酸性水溶液中反應的離子方程式：NO2-+Cu++2H+=NO↑+Cu2++H2O；
（4）把NO氣體壓縮到1.01×107Pa，再加熱到一定溫度，發現氣體的壓力迅速下降，壓力降至略小于原壓力的$\frac{2}{3}$，然后壓力就不再改變，已知其中一種產物為N2O，則上述變化的兩個化學方程式為：3NO=N2O+NO2 2NO2=N2O4所得混合氣體的平均摩爾質量M的取值范圍應該是：45g/mol＜M＜60g/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．閱讀下列材料，按要求回答問題．
酒精、苯、CCl4、煤油都是有機溶劑，有機溶劑之間大都能互溶；碘（I2）難溶于水，易溶于有機溶劑，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性質與碘相似，其溶液呈橙色．
（1）下列能用分液漏斗進行分離的是D．
A．液溴和CCl4
B．酒精和煤油
C．CaCl2溶液和Na2SO4溶液
D．苯和蒸餾水
（2）在酒精、苯、CCl4、NaCl溶液、蒸餾水五種試劑中：
①能把碘單質從碘水中萃取出來的是苯、CCl4，進行分液之后不能   （填“能”或“不能”）得到純凈的碘單質．
②能把溴從溴水中萃取出來，并在分液時溴從分液漏斗下端流出的是CCl4，萃取時上層液體呈無色，下層液體呈橙  色．
③CCl4能把碘酒中的碘萃取出來嗎？不能，為什么？酒精與CCl4互溶．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質不可以導電的是（　　）
A．蔗糖B．CuC．NaCl溶液D．HCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗方案的設計中，可行的是（　　）
A．用分液的方法分離煤油和汽油
B．加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉
C．用溶解、過濾的方法分離K2MnO4和KMnO4固體的混合物
D．將氧氣和氫氣的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．盛有大量酒精的容器封裝后應貼的圖標是（　　）
A．B．C．D．
E．         

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．（1）如圖1所示裝置可用來制取和觀察Fe（OH）2在空氣中被氧化時顏色的變化．實驗時必須使用鐵屑和6mol/L的硫酸，其他試劑任選．填寫下列空白．

?B中盛一定量的NaOH溶液，A中應預先加入的試劑是?Fe，實驗開始時就先將活塞E打開（填“打開”或“關閉”）．
?簡述生成Fe（OH）2的操作過程?使A裝置中反應一段時間后再關閉活塞E．
?拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進入，寫出有關反應的化學方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（2）制取氨氣并完成噴泉實驗（圖2中夾持裝置均已略去）．
?寫出實驗室制取氨氣的化學方程式?2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O．
?要得到干燥的氨氣可選用堿石灰作干燥劑．
?用圖Ⅰ所示裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥的氨氣，引發噴泉的操作是?打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水，如果只提供如圖Ⅱ所示裝置，請說明引發噴泉的方法是打開止水夾，用手（或熱毛巾等）將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導管內的空氣，氨氣與水接觸，即引發噴泉．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．某炔烴A催化加氫后轉化為最簡式為“CH2”的另一烴B，5.6g B恰好能吸收12.8g溴轉化為溴代烷烴，則A烴可能是CH≡C-CH2CH2CH3、CH3C≡CCH2CH3、（CH3）2CHC≡CH（寫結構簡式）．

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