【題目】有一鐵的氧化物樣品，用50mL5mol/L的鹽酸恰好完全溶解，所得溶液還能與通入的0.56L氯氣(標準狀況)反應，使Fe2+全部轉化為Fe3+，則此氧化物為
A. Fe2O3 B. Fe3O4 C. Fe4O5 D. Fe5O7
【答案】C
【解析】該氧化物和稀鹽酸發生復分解反應生成氯化物和水，HCl是強電解質，所以鹽酸溶液中存在n(Cl-)=n(HCl)=5mol/L×0.05L=0.25mol，根據溶液呈電中性得鐵元素所帶電荷物質的量為0.25mol，n(Cl2)= 
=0.025mol，根據轉移的電子相等得n(Fe2+)=
=0.05mol，根據電荷守恒得n(Fe 3+)=
=0.05mol，氧化物中O元素和鹽酸中H+結合生成H2O，根據水的化學式知，n(O)= 
n(H+)=
n(HCl)= 
×0.25mol=0.125mol，則氧化物中Fe、O元素物質的量之比=(0.05+0.05)mol：0.125mol=4：5，所以其化學式為Fe4O5，故選C。
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【題目】從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下：
已知：FeCl3在加熱情況下與水反應生成Fe（OH）3。
回答下列問題：
（1）試劑a是 ____________，過量的原因______________________。
（2）操作Ⅱ是___________，用到的玻璃儀器___________________________。
（3）若試劑C是Cl2，則反應的離子方程式： __________________________。
（4）濾液X、Z中都有同一種溶質，請設計實驗驗證該溶質的離子：___________。
（5）操作Ⅲ應該是（______）
A 蒸發 B蒸餾 C 分液 D 結晶
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【題目】下列關于苯的說法中，不正確的是( )
A. 苯不溶于水，可以作為萃取劑將溴從水中分離出來
B. 苯有毒，故不能作為有機溶劑
C. 苯是煤加工的產品之一
D. 苯是一種重要的化工原料
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【題目】某校學生化學實驗小組，為驗證非金屬元素氟的氧化性強于硫和氮，設計了一套實驗裝置：（部分加持裝置已略去）
（1）寫出A中反應的離子方程式 。
（2）B中出現黃色渾濁現象，產生此現象的離子方程式 。
（3）試從原子結構角度解釋氯的氧化性大于硫的原因 。
（4）D中干燥管中出現的現象及化學方程式 。
（5）有同學認為D中的現象并不能說明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加裝洗氣裝置，請畫出其裝置圖 （并注明盛裝試劑）。
（6）還有什么方法能證明氧化性Cl2＞S，用一種相關事實說明 。
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【題目】下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是
A. 生成物總能量一定低于反應物總能量
B. 拆開物質中的化學鍵一定需要吸收能量
C. 應用蓋斯定律，無法計算某些難以直接測量的反應焓變
D. 化學反應都伴隨著能量變化和其他各種現象的出現
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【題目】（1）下列物質中：A．KI(s) B．C2H5OH(l) C．Cl2(g) D．CH3COOH(l) E．BaSO4(s) F．NaHSO4(s) G．石墨(s) H．蔗糖(s) I．NaOH(l)
屬于非電解質的是_________，屬于強電解質的是_________，能直接導電的是____________________，能溶于水，且水溶液能導電的是________________。
（2）將6g CH3COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物質的量濃度為________，經測定溶液中含CH3COO－為1.4×10－3mol/L，此溫度下醋酸的電離常數：Ka＝____________，溫度升高Ka將____________(填“變大”、“不變”或“變小”)。
（3）Al(OH)3的電離方程式可表示為：H＋＋AlO
＋H2O
Al(OH)3Al3＋＋3OH－。試根據平衡移動原理，解釋下列有關的問題。
a、向Al(OH)3沉淀中加入鹽酸，沉淀溶解，其原因是_______________________，有關的離子方程式為________________________________。
b、向Al(OH)3沉淀中加入苛性鈉溶液，沉淀溶解，其原因是_____________________，有關的離子方程式為____________________________________。
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【題目】(1)如圖所示裝置中,兩玻璃管及燒杯中是滴有酚酞的NaCl飽和溶液,C(Ⅰ)、C(Ⅱ)為多孔石墨電極。
①接通S1后,C(Ⅰ)附近溶液變紅,兩玻璃管中均有氣體生成。則電極C(Ⅰ)是_____極(填“陽”或“陰”);C(Ⅱ)電極反應所得氣體產物為_____________。
②通電一段時間后(玻璃管中液面未脫離電極), 斷開S1,接通S2,電流表的指針發生偏轉,此時電極C(Ⅰ)為____(填“正”或“負”)極;C(Ⅰ)的電極反應為______。
(2)若用此裝置精煉粗銅,斷開S2接通S1電解液選用CuSO4溶液;粗銅接電池的_______(填“正”或“負”)極,陰極發生的電極反應為__________。
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