Question

【題目】（1）下列物質中：A．KI(s)　B．C2H5OH(l)　C．Cl2(g)　D．CH3COOH(l)　E．BaSO4(s)　F．NaHSO4(s) G．石墨(s)　H．蔗糖(s)　I．NaOH(l)

屬于非電解質的是_________，屬于強電解質的是_________，能直接導電的是____________________，能溶于水，且水溶液能導電的是________________。

（2）將6g CH3COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物質的量濃度為________，經測定溶液中含CH3COO－為1.4×10－3mol/L，此溫度下醋酸的電離常數：Ka＝____________，溫度升高Ka將____________(填“變大”、“不變”或“變小”)。

（3）Al(OH)3的電離方程式可表示為：H＋＋AlO＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－。試根據平衡移動原理，解釋下列有關的問題。

a、向Al(OH)3沉淀中加入鹽酸，沉淀溶解，其原因是_______________________，有關的離子方程式為________________________________。

b、向Al(OH)3沉淀中加入苛性鈉溶液，沉淀溶解，其原因是_____________________，有關的離子方程式為____________________________________。

Answer 1

【答案】 B、H AEFI GI ACDFI 0.1mol·L－1 1.99×10－5 變大 鹽酸中的H＋與OH－結合生成水，使上述平衡中c(OH－)減小，平衡向右移動，Al(OH)3沉淀不斷溶解 Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O 苛性鈉溶液中OH－結合H＋生成水，使上述平衡中c(H＋)減小，平衡向左移動，Al(OH)3沉淀不斷溶解 Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O

【解析】（1）溶于水和在熔融狀態下均不能電離出離子的化合物是非電解質，因此屬于非電解質的是乙醇、蔗糖；完全電離出離子的電解質是強電解質，則屬于強電解質的是碘化鉀、硫酸鋇、硫酸氫鈉、氫氧化鈉；能直接導電的是石墨和熔融的氫氧化鈉，能溶于水，且水溶液能導電的是碘化鉀、氯氣、醋酸、硫酸氫鈉 氫氧化鈉。

（2）將6g CH3COOH溶于水制成1L溶液，醋酸的物質的量是6g÷60g/mol＝0.1mol，此溶液的物質的量濃度為0.1mol÷1L＝0.1mol/L，經測定溶液中含CH3COO－為1.4×10－3mol/L，此溫度下醋酸的電離常數：Ka＝，溫度升高促進電離，因此Ka將變大。（3）a、由于鹽酸中的H＋與OH－結合生成水，使上述平衡中c(OH－)減小，平衡向右移動，因此Al(OH)3沉淀不斷溶解，有關的離子方程式為Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。b、由于苛性鈉溶液中OH－結合H＋生成水，使上述平衡中c(H＋)減小，平衡向左移動，因此Al(OH)3沉淀不斷溶解，有關的離子方程式為Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O。