2008年北京奧運會的國家游泳中心(水立方)的建筑采用了膜材料ETFE,該材料為四氟乙烯與乙烯的共聚物,四氟乙烯也可與六氟丙烯共聚成聚全氟乙丙烯。下列說法錯誤的是 ( )
A.合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反應均為加聚反應
B.ETFE分子中可能存在“—CH2—CH2—CF2—CF2—”的連接方式
C.聚全氟乙丙烯分子的結構簡式可能為
D.四氟乙烯分子中含有共價鍵
科目:高中化學 來源:2015屆湖北省新高三起點調研測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
NA表示阿伏加德羅常數的值,下列敘述正確的是
A .84gNaHCO3晶體中含有 NA個 CO2- 3
B.0 . lmol/LK2CO3溶液中,陰離子總數大于 0.1NA
C. 1.8g石墨和C60的混合物中,碳原子數目為 0.15NA
D.標準狀況下,22.4 L CCl4中含有的共用電子對數目為 4NA
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科目:高中化學 來源:2015屆湖北省孝感市七校聯考高二下學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
已知X、Y元素同周期,且電負性X>Y,下列說法錯誤的是
A.X與Y形成化合物時,X顯負價,Y顯正價
B.第一電離能Y一定小于X
C.最高價含氧酸的酸性:X對應的酸性強于Y對應的酸性
D.氣態氫化物的穩定性:HmY小于HmX
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科目:高中化學 來源:2015屆浙江省溫州市十校聯合體高二下學期期中聯考化學試卷(解析版) 題型:填空題
某有機物A含有C、H、O三種元素,其蒸氣密度是相同條件下H2密度的29倍,把1.16g該有機物在O2中充分燃燒,將生成物通過足量堿石灰,堿石灰增重3.72g,又知生成的CO2和H2O的物質的量之比為1:1 。
(1)有機物A的分子式
(2)該有機物的紅外光譜顯示該分子是有一個羥基,無甲基的鏈狀結構,請寫出A的結構簡式 。
(3)已知聚乳酸是一種很有前途的可降解高分子材料,可制成袋子替代日常生活中的大部分塑料袋。請完成以有機物A為原料合成聚乳酸的路線(無機試劑任選)
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科目:高中化學 來源:2015屆浙江省溫州市十校聯合體高二下學期期中聯考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
用18O標記的CH3CH218OH與乙酸反應制取乙酸乙酯當反應達到平衡時,下列說法正確的是
A、18O只存在于乙酸乙酯中
B、18O存在于水、乙酸、乙醇以及乙酸乙酯中
C、18O存在于乙酸乙酯、乙醇中
D、若與丙酸反應生成的酯的相對分子質量為102
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科目:高中化學 來源:2015屆浙江省溫州市十校聯合體高二下學期期中聯考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列分子式表示的物質一定是純凈物的是 ( )
A.C5H10 B.C7H8O C.CH4O D.C3H7Cl
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科目:高中化學 來源:2015屆浙江省溫州市十校聯合體高三上學期期初聯考化學試卷(解析版) 題型:填空題
(12分)甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料,通過下列反應來制備甲醇。
I: CH4(g)+H2O(g)=CO(g) + 3H2(g) △H =+206.0 kJ·mol-1
II:CO(g)+2H2(g)=CH3OH (g) △H =-129.0 kJ·mol-1
(1)CH4(g)與H2O(g)反應生成CH3OH (g)和H2(g)的熱化學方程式為 。
(2)將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O ( g )通入容積為10 L的反應室,在一定條件下發生反應I,測得在一定的壓強下CH4的轉化率與溫度的關系如下圖。
①假設100 ℃時達到平衡所需的時間為5 min,則用H2表示該反應的平均反應速率為 。
②100℃時反應I的平衡常數為 。
(3)在壓強為0.1 MPa、溫度為300℃條件下,將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發生反應II生成甲醇,平衡后將容器的容積壓縮到原來的l/2,其他條件不變,對平衡體系產生的影響是 (填字母序號)。
A.c ( H2 )減少 B.正反應速率加快,逆反應速率減慢
C.CH3OH 的物質的量增加 D.重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )減小
E.平衡常數K增大
(4)甲醇對水質會造成一定的污染,有一種電化學法可消除這種污染,其原理是:通電后,將Co2+氧化成Co3+,然后以Co3+ 做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實驗室用下圖裝置模擬上述過程:
① 寫出陽極電極反應式 。
② 寫出除去甲醇的離子方程式 。
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科目:高中化學 來源:2015屆浙江省溫州市十校聯合體高三上學期期初聯考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
二氧化氯是國際公認的高效安全殺菌消毒劑,工業制備ClO2的反應原理常采用:
2NaClO3 + 4HCl = 2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl,下列關于該反應的說法中正確的是( )
A.濃鹽酸在反應中僅體現還原性
B.每生成0.lmol ClO2轉移0.5mol電子
C.氧化性:NaClO3 <ClO2
D.被氧化和被還原的物質的物質的量之比為1:1
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科目:高中化學 來源:2015屆浙江省高二下學期期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
現有四種元素的基態原子的電子排布式如下:
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5
則下列有關比較中正確的是
A.第一電離能:④>③>②>①
B.原子半徑:④>③>②>①
C.電負性:④>③>②>①
D.最高正化合價:④>③=②>①
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