Question

19．把0.8mol CO₂通入含1mol NaOH的溶液中完全反應，其反應產物為（　　）

• A． 0.5mol Na₂CO₃
• B． 0.2mol Na₂CO₃、0.6mol NaHCO₃
• C． 1mol NaHCO₃
• D． 0.6mol Na₂CO₃、0.2mol NaHCO₃

Answer 1

分析 發生反應：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O時，n（NaOH）：n（CO₂）≥2，發生反應：CO₂+NaOH=NaHCO₃時，n（NaOH）：n（CO₂）≤1，由于1＜n（NaOH）：n（CO₂）=1mol：0.8mol=1.25＜2，故溶液中溶質為Na₂CO₃、NaHCO₃，根據鈉元素守恒、碳元素守恒列方程．

解答 解：發生反應：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O時，n（NaOH）：n（CO₂）≥2，發生反應：CO₂+NaOH=NaHCO₃時，n（NaOH）：n（CO₂）≤1，由于1＜n（NaOH）：n（CO₂）=1mol：0.8mol=1.25＜2，故溶液中溶質為Na₂CO₃、NaHCO₃，
令溶液中Na₂CO₃、NaHCO₃的物質的量分別為amol、bmol，則：
根據鈉元素守恒有：2a+b=1
根據碳元素守恒有：a+b=0.8
聯立解得：a=0.2，b=0.6
故選：B．

點評 本題考查根據方程式的計算，難度中等，判斷發生的反應是解題的關鍵，可以利用過程法解答，但較麻煩．