Question

 實驗室用濃鹽酸、MnO₂共熱制取O₂，并用CL₂和Ca(OH)₂反應制少量漂白粉。已知反應2CL₂+2Ca(OH)₂=CaCL₂+Ca(CLO)₂+2H₂O在溫度稍高時即發生副反應6CL₂+6Ca(OH)₂=5CaCL₂+6H₂O。現有三個同學分別設計的三套實驗裝置如下圖所示：

(1)  按下列幾項優缺點，請你對三套裝置的優缺點做出評析，選擇符合題目要求的選項填在下表空格內。

a.不容易控制反應速率；b容易控制反應速率；c有副反應發生；d可防止副反應發生；

e污染環境；f可防止污染環境。

	優點	缺點
甲裝置
乙裝置
丙裝置

(2)  圖示裝置中，甲由A、B兩部分組成；乙由C、D、E三部分組成；丙由F、G兩部分組成。請從圖A―G各部分裝置中選取合理的組成部分，組裝成一套較完整的實驗裝置，該裝置各部分的連接順序(按氣流從左到右的方向是)___________________________。

(3)  實驗中若用10ml、12mol?L-1的濃鹽酸與足量的MnO₂反應，最終生成Ca(CLO)₂的物質的量總是小于0.015mol，其原因是(假定各步反應均無反應物的損耗，且無副反應發生)_______________________________________。

Answer 1

(1)  甲裝置：d裝置：d，ae；乙裝置：f，ac；丙裝置：b，ce；

(2)  F  B  E

(3)  濃鹽酸逐漸變稀后不能再與MnO₂反應，所以生成Ca(CLO)₂就少于0.015mol.