Question

8．已知反應2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）某溫度下的平衡常數為400．此溫度下，在2L的密閉容器中加入a mol CH₃OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：下列說法正確的是（　　）

物質	CH3OH	CH3OCH3	H2O
濃度/（mol•L-1）	0.44	0.6	0.6

• A． a=1.64
• B． 此時刻正反應速率大于逆反應速率
• C． 若起始時加入2a mol CH₃OH，則達到平衡時CH₃OH的轉化率增大
• D． 若混合氣體的平均摩爾質量不再變化，則說明反應已達到平衡狀態

Answer 1

分析 A、將某時刻測得各組分的濃度折算成反應物，根據方程中式可知，當生成物溶液為0時，甲醇的濃度為1.64mol/L，而容器的體積為2L，據此判斷；
B、根據Qc與K的大小判斷反應進行的方向，進而確定正逆反應速率的大小；
C、該反應為氣體體積不變的反應，起始時加入2a mol CH₃OH與起始時加入a mol CH₃OH，所得到的平衡為等效平衡，據此判斷；
D、該反應的氣體總質量不變，總物質的量也不變，所以在反應過程中合氣體的平均摩爾質量始終不變，據此判斷；

解答 解：A、將某時刻測得各組分的濃度折算成反應物，根據方程中式可知，當生成物溶液為0時，甲醇的濃度為1.64mol/L，而容器的體積為2L，所以a=1.64×2mol=3.28mol，故A錯誤；
B、該時刻Qc=$\frac{0.6×0.6}{0.4{4}^{2}}$=1.86＜400，所以反向正反應方向進行，即正反應速率大于逆反應速率，故B正確；
C、該反應為氣體體積不變的反應，起始時加入2a mol CH₃OH與起始時加入a mol CH₃OH，所得到的平衡為等效平衡，CH₃OH的轉化率相等，故C錯誤；
D、該反應的氣體總質量不變，總物質的量也不變，所以在反應過程中合氣體的平均摩爾質量始終不變，所以混合氣體的平均摩爾質量不再變化，不能說明反應已達到平衡狀態，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學平衡常數的有關計算與影響因素、化學平衡移動、等效平衡等，難度中等，根據化學平衡常數進行計算、判斷反應進行方向是考查的趨勢．