Question

液氨是富氫物質，是氫能的理想載體，利用N₂+3H₂?2NH₃實現儲氫和輸氫．下列說法不正確的是（　　）

• A、NH₃分子中N原子采用sp³雜化
• B、因為NH₃的相對分子質量比PH₃小，所以相同壓強時，NH₃沸點比PH₃低
• C、[Cu （NH₃）₄]²⁺離子中，N原子是配位原子
• D、CN^-的電子式為[：C┇┇N：]^-

Answer 1

考點：原子軌道雜化方式及雜化類型判斷,配合物的成鍵情況,氫鍵的存在對物質性質的影響

專題：化學鍵與晶體結構

分析：A、氨氣分子中氮原子價層電子對個數=3+

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×（5-3×1）=4，所以N原子采用sp³雜化；
B、分子晶體的熔沸點隨著其相對分子質量的增大而增大，但分子間氫鍵能增大物質的沸點；
C、配合物中，配位體提供孤電子對，中心原子提供空軌道形成配位鍵；
D、CN^-中碳氮鍵為三對共用電子對．

解答： 解：A、氨氣分子中氮原子價層電子對個數=3+

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×（5-3×1）=4，所以N原子采用sp³雜化，故A正確；
B、分子晶體的熔沸點隨著其相對分子質量的增大而增大，但氫鍵能增大物質的沸點，氨氣存在分子間氫鍵，所以相同壓強時，NH₃和PH₃比較，氨氣沸點高，故B錯誤；
C、在[Cu（NH₃）₄]²⁺離子中，Cu²⁺提供空軌道，N原子提供孤電子對，所以N原子是配位原子，故C正確；
D、CN^-中含有碳氮鍵三鍵，即含有三個共用電子對，所以其電子式為：，故D正確；
故選：B．

點評：本題綜合考查物質的結構與性質知識，側重于雜化類型、氫鍵、配位鍵與電子式書寫等知識，題目難度中等，注意把握雜化類型的判斷方法．