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普通干電池中裝有二氧化錳和其他物質，二氧化錳的作用是（　　）

A、和正極作用把碳變成CO₂

B、把正極附近生成的氫氣氧化成水

C、電池中發生化學反應的催化劑

D、和負極作用，將鋅變成鋅離子Zn²⁺

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：普通干電池中二氧化錳作正極，鋅作負極，正極上二氧化錳得電子作氧化劑，將氫氣氧化生成水，據此分析解答．

解答： 解：普通干電池中二氧化錳作正極，鋅作負極，正極上二氧化錳與H₂反應，生成Mn₂O₃，根據電子注意守恒，氫氣被氧化生成水，反應方程式為：2MnO₂+H₂=Mn₂O₃+H₂O，故選B．

點評：明確干電池原理是解本題關鍵，知道正負極上發生的反應，同時考查學生學以致用能力，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

液氨是富氫物質，是氫能的理想載體，利用N₂+3H₂?2NH₃實現儲氫和輸氫．下列說法不正確的是（　�。�

A、NH₃分子中N原子采用sp³雜化

B、因為NH₃的相對分子質量比PH₃小，所以相同壓強時，NH₃沸點比PH₃低

C、[Cu （NH₃）₄]²⁺離子中，N原子是配位原子

D、CN^-的電子式為[：C┇┇N：]^-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子在溶液中因發生氧化還原反應而不能大量共存的是（　�。�

A、Cu²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、OH^-

B、Ag⁺、NO₃^-、Cl^-、K⁺

C、H⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-

D、H⁺、Na⁺、NO₃^-、Fe²⁺

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�

A、將pH=4的某酸稀釋10倍，測得其pH＜5，則該酸為弱酸

B、相同pH的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa）

C、0.1 mol/L的NaHA溶液pH=5，則溶液：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（H₂A）

D、向NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在托盤天平的兩個托盤上分別放有同樣大小的兩個燒杯，燒杯內部分別裝有等量鹽酸，天平保持平衡．這時，分別向兩個燒杯中加入等質量的下列物質，充分反應后（酸過量），天平仍能保持平衡的是（　�。�

A、CaCO₃和KHCO₃

B、Na₂CO₃和NaHCO₃

C、Na₂CO₃和K₂CO₃

D、Na₂CO₃和CaCO₃

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科目：高中化學 來源： 題型：

一些微生物在代謝過程中會產生硫化物．科學家設計出利用一種菌種生成的硫化物，與氧氣構成微生物燃料電池，電解質溶液呈酸性．下列關于該電池的說法不正確的是（　　）

A、將化學能轉化為電能電池

B、放電時，H⁺向正極移動

C、正極反應式為：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-

D、負極反應式可能為：S^2-+4H₂O-8e^-═SO₄^2-+8H⁺

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科目：高中化學 來源： 題型：

科學家設計出光伏燃料電池發電系統，其工作流程示意圖如圖：
已知a b c d四個電極均為惰性電極，請根據題意填寫下列空白：
（1）甲裝置中b為

極，乙中c電池為

極．
（2）有下列四種電解質溶液，你認為甲中可以放置：

（填寫字母）．
A．NaCl溶液 B．KOH溶液 C．HCl溶液 D．H₂SO₄ 溶液
（3）根據實際需要，乙裝置中可以使用不同的電解質．
①若使用熔融碳酸鹽（鈉、鋰）（650-700℃），寫出c電極上反應的電極反應式：

．
②若使用固體氧化物（Y₂O₃氧化釔、ZrO₂氧化鋯，高溫下可直接傳導O^2-），寫出c電極上的電極反應式：

．
（4）已知氫氣的燃燒熱為：285.8kJ/mol，請寫出水電解的熱化學方程式：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

太陽能電池的發展已經進入了第三代．第一代為單晶硅太陽能電池，第二代為多晶硅、非晶硅等太陽能電池，第三代就是銅銦鎵硒CIGs（CIS中摻入Ga）等化合物薄膜太陽能電池以及薄膜Si系太陽能電池．
（1）亞銅離子（Cu⁺）基態時的價電子排布式表示為

．
（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序為

（用元素符號表示）．
（3）Cu晶體的堆積方式是

（填堆積名稱），其配位數為

；往Cu的硫酸鹽溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]SO₄，下列說法正確的是

A．[Cu （NH₃）₄]SO₄中所含的化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B．在[Cu（NH₃）₄]²⁺中Cu²⁺給出孤對電子，NH₃提供空軌道
C．[Cu （NH₃）₄]SO₄組成元素中第一電離能最大的是氧元素
D．SO₄^2-與PO₄^3-互為等電子體，空間構型均為正四面體
（4）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H₃BO₃）溶于水顯弱酸性，但它卻只是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的電離平衡解釋它只是一元弱酸的原因．
①H₃BO₃中B的原子雜化類型為

；
②寫出硼酸在水溶液中的電離方程式

．
（5）硅與碳是同一主族元素，其中石墨為混合型晶體，已知石墨的層間距為335pm，C-C鍵長為142pm，計算石墨晶體密度（要求寫出計算過程，得出結果保留三位有效數字，N_A為6.02×10²³mol^-1）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�

A、1 mol H₂的質量與它的相對分子質量相等

B、NaOH的摩爾質量是40 g?mol^-1

C、1 mol H₂O的質量為18 g?mol^-1

D、氧氣的摩爾質量等于它的相對分子質量

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