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15．有關溴乙烷的下列敘述中，正確的是（　　）

	A．	將溴乙烷滴入AgNO₃溶液中，立即有淡黃色沉淀生成
	B．	溴乙烷與NaOH的水溶液共熱可制取乙烯
	C．	溴乙烷難溶于水，能溶于多種有機溶劑
	D．	實驗室通常用乙烯與溴水反應來制取溴乙烷

分析 A．溴乙烷不能電離出溴離子；
B．溴乙烷和氫氧化鈉共熱生成乙醇和溴化鈉；
C．鹵代烴一般難溶于水易溶于有機溶劑；
D．應用乙烯和液溴反應．

解答解：A．溴乙烷不能電離出溴離子，所以在溴乙烷中滴入AgNO₃溶液，沒有淡黃色沉淀生成，故A錯誤；
B．溴乙烷和氫氧化鈉共熱生成乙醇和溴化鈉，得不到乙烯，故B錯誤；
C．鹵代烴一般難溶于水易溶于有機溶劑，則溴乙烷不溶于水，能溶于大多數有機溶劑，故C正確；
D．應用乙烯和液溴反應，不能用溴水，故D錯誤．
故選C．

點評本題考查了溴乙烷的物理、化學性質，側重于基礎知識的考查，題目難度不大，注意把握溴乙烷的消去反應和水解反應．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．霧霾嚴重影響人們的生活，汽車尾氣排放是造成霧霾天氣的重要原因之一．已知汽車尾氣排放時容易發生以下反應：
①N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H₁=a kJ•mol^-1
②2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H₂=b kJ•mol^-1
③CO（g）+1/2O₂（g）?CO₂（g）△H₃=c kJ•mol^-1
④2CO（g）+2NO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H₄
請回答下列問題：
（1）根據反應①②③，確定反應④中△H₄=2c-akJ•mol^-1．
（2）對于氣體參與的反應，表示平衡常數K_p時用氣體組分（B）的平衡壓強p（B）代替該氣體物質的量濃度c（B），則反應①的K_p=$\frac{P{\;}^{2}（NO）}{P（N{\;}_{2}）P（O{\;}_{2}）}$（用表達式表示）．
（3）下列情況能說明反應②已達平衡狀態的是CD（填編號）．
A．單位時間內生成1mol NO₂的同時消耗了lmol NO
B．在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變
C．在絕熱恒容的容器中，反應的平衡常數不再變化
D．在恒溫恒壓的容器中，NO的體積分數保持不變
（4）探究反應④中NO的平衡轉化率與壓強、溫度的關系，得到如圖1所示的曲線．試分析實際化工生產中不采用高壓的原因常壓下NO的轉化率已經較高，并且高壓要增加成本．
（5）探究反應④中平衡時CO₂的體積分數與反應物中$\frac{n（NO）}{n（CO）}$的比值、溫度的關系，得到如圖2所示的曲線．
①在X、Y、Z三點中，CO的轉化率從大到小的順序是Z＞Y＞X．
②若保持其他條件不變，請在圖2中，畫出溫度為T₂（T₂＜T₁）時的變化趨勢曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．為倡導“節能減排”和“低碳經濟”，降低大氣中C0₂的含量及有效地開發利用C0₂科學家正在研究如何將C0₂轉化為可利用的資源．目前工業上有一種方法是用C0₂來生產燃料甲醇，一定條件下發生反應CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）如圖1表示該反應過程中能量（單位為kJ．mol^-1）的變化：
（1）關于該反應的下列說法中，正確的是C（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0 B．△H＞O，△S＜0
C△H＜O．△S＜O D．△H＜0，△S＞0
（2）為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為3L的密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定條件發生反應：C0₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂0（g），經測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．
①從反應開始到平衡，CO₂的平均反應速率v（CO₂）=0.025mol/（L．min）．
②此條件下，該反應的平衡常數K=48．
③下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是BD．
A．升高溫度
B．將CH₃OH（g）及時液化抽出
C．選擇高效催化劑
D．向該容器中再充入1molCO₂和3mol H₂
（3）25℃，1.01×10⁵Pa時，16g液態甲醇完全燃燒，當恢復到原狀態時，放出369.2kJ的熱量，寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-738.4 kJ•mol^-1．
（4）選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醉、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此電池的負極應加入或通入的物質有甲醇、氫氧化鈉；其正極的電極反應式是O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-．