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【題目】下列說法不正確的是

A. 除去水垢中的常用試劑有碳酸鈉和鹽酸

B. 煤干餾可以得到焦爐氣、粗氨水、芳香族化合物、焦炭等物質

C. 用碘水檢驗淀粉是否水解完全

D. 天然纖維、合成纖維和人造纖維組成元素完全相同

【答案】D

【解析】

據沉淀轉化原理理解所需試劑;據煤的干餾實驗判斷所得產物;通過檢驗有無淀粉判斷水解是否完全;通過常見纖維的成分、來源判斷其元素組成。

A項:CaCO3的溶度積比的更小,可用飽和Na2CO3溶液將水垢中的轉化為易溶于鹽酸的CaCO3,A項正確;

B項:煤干餾是將煤隔絕空氣加強熱的過程,可以得到焦爐氣、粗氨水、煤焦油(主要含芳香族化合物)、焦炭等物質,B項正確;

C項:檢驗淀粉是否水解完全,可用碘水檢驗有無淀粉存在,C項正確;

D項:天然纖維包括棉、麻(主要成分纖維素),羊毛、蠶絲(主要成分蛋白質)等。人造纖維是天然纖維加工改良得到的,如人造絲、人造棉等。合成纖維是小分子有機物通過聚合反應生成的高分子物質,主要包括六大綸,D項錯誤。

本題選D

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示的裝置中發生反應2A2(g)+B2(g)2C(g) H=-a kJ·mol1(a>0),已知P是可自由滑動的活塞。在相同溫度下關閉K,向A、B容器中分別充入2mol A21mol B2,兩容器分別在500℃時達到平衡,AC的濃度為mol·L-1,放出熱量b kJ,BC的濃度分別為mol·L-1,放出熱量c kJ。請回答下列問題:

(1)若將溫度升高到700℃,反應的平衡常數將_____(填增大”、“減小、或不變”)。

(2)比較大。ω1_____ω2(填“>”、“=”、或“<”),a、b、c由大到小的關系為_____。

(3)若打開K,一段時間后重新達到平衡,容器B的體積將_____(填增大”、“減小、或不變”)。

(4)若讓A、B體積相等且固定P,在B中改充入4 mol A22 mol B2,在500℃時達到平衡后C的濃度為ω3 mol·L1,則ω1、ω3的關系為_____。

(5)使該反應的反應速率增大,且平衡向正反應方向移動的是_____。

a.及時分離出C氣體 b.適當升高溫度 c.增大B2的濃度 d.選擇高效的催化劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25 ℃時,將0.10 mol·L1 CH3COOH溶液滴加到10 mL 0.10 mol·L1 NaOH溶液中,lgpH的關系如圖所示,C點坐標是(61.7)。下列說法不正確的是(  )

A. pH7時加入的醋酸溶液的體積大于10 mL

B. C點后繼續加入醋酸溶液,水的電離程度減小

C. B點存在c(Na)c(CH3COO)(106108)mol·L1

D. Ka(CH3COOH)5.0×105

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鈉、氯及其化合物有如下轉化關系,請按要求填空:

1)金屬鈉的密度比水____________,實驗室中金屬鈉通常保存在__________中。一小塊金屬鈉投入水中的反應方程式是_____________________。

2Na2O2 ____________色的固體,Na2O2 的重要用途是________________,有關反應的化學方程式為_____________________。

3)通常情況下,為了防止污染環境,在做完實驗后,多余的氯氣應用NaOH溶液吸收,其化學方程式為__________________。

4)漂白粉的有效成份是________(填化學式),漂白粉溶于水后,受空氣中的CO2作用,產生有漂白、殺菌作用的次氯酸,化學方程式為_______________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫藥和溶劑。合成α萜品醇G的路線之一如下:

已知:

請回答下列問題:

(1)A所含官能團的名稱是_____。

(2)B的分子式為_____;寫出同時滿足下列條件的B的鏈狀同分異構體的結構簡式:_______________。

① 核磁共振氫譜有2個吸收峰 ② 能發生銀鏡反應

(3) B → C、E → F的反應類型分別為_____、_____

(4)C → D的化學方程式為_____。

(5) 通過常溫下的反應,區別E、F和G的試劑是__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表中①~⑦表示元素周期表的部分元素。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

1

2

3

(1)②元素最外層電子數比次外層電子數多______個,該元素的符號是_______;⑦元素的氫化物的電子式為____________________。

(2)由①③④三種元素組成的物質是______________,此物質的水溶液顯_____性。

(3)⑥元素的原子半徑大于的理由是____________________________________。

(4)④元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性強于元素,用一個化學方程式來證明。________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設阿伏加德羅常數的數值為NA,下列說法正確的是

A.1molS與足量Fe反應,轉移的電子數為3NA

B.1.5 mol NO2與足量H2O反應,轉移的電子數為2NA

C.常溫常壓下,46 gNO2N2O4混合氣體含有的原子數為3NA

D.100 ml 0.10mol /L的氨水中,含NH3·H2O 分子0.01NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)標準狀況下,1.204×1023個氧氣分子的體積是________L

(2)標準狀況下,某氣體的密度為1.25 g·L1,則其摩爾質量為________;

(3)4.6 g鈉投入足量的水中,生成NaOH的質量為______g,生成H2的體積在標準狀況下為____________。

(4)400 mL某濃度的NaOH溶液恰好與11.2 L Cl2(標準狀況)完全反應,生成NaClO的物質的量為________,原NaOH溶液物質的量濃度為_________________。

(5)在標準狀況下,COCO2的混合氣體共17.92 L,質量為28.8 g。則兩種氣體的物質的量之和為____________mol,其中CO2________mol。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設NA表示阿伏伽德羅常數,下列說法正確的是( )

A. 標況下,11.2L氟化氫中含有的電子數5NA

B. 6.0g甲醛(HCHO)和醋酸的混合物中含有的原子總數為0.8NA

C. 100mL 0.1mol/L 的KAl(SO4)2溶液中含有的陽離子總數為0.02NA

D. 分別由H2O2和KMnO4制備等量的氧氣轉移的電子數目相等

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