Question

【題目】如圖所示的裝置中發(fā)生反應2A2(g)+B2(g)2C(g) △H=－a kJ·mol1（a>0），已知P是可自由滑動的活塞。在相同溫度下關閉K，向A、B容器中分別充入2mol A2和1mol B2，兩容器分別在500℃時達到平衡，A中C的濃度為mol·L-1，放出熱量b kJ，B中C的濃度分別為mol·L-1，放出熱量c kJ。請回答下列問題：

（1）若將溫度升高到700℃，反應的平衡常數(shù)將_____（填“增大”、“減小”、或“不變”）。

（2）比較大小：ω1_____ω2（填“>”、“=”、或“<”），a、b、c由大到小的關系為_____。

（3）若打開K，一段時間后重新達到平衡，容器B的體積將_____（填“增大”、“減小”、或“不變”）。

（4）若讓A、B體積相等且固定P，在B中改充入4 mol A2和2 mol B2，在500℃時達到平衡后C的濃度為ω3 mol·L－1，則ω1、ω3的關系為_____。

（5）使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是_____。

a．及時分離出C氣體 b．適當升高溫度 c．增大B2的濃度 d．選擇高效的催化劑

Answer 1

【答案】減小 a>c>b 減小 ω3>2ω1 c

【解析】

（1）因為反應為放熱反應，所以升高至7000C，平衡常數(shù)減小，故答案為：減小；

（2）A為恒容容器，B是恒壓容器，反應發(fā)生以后，氣體的物質的量之和減小，所以B相當于在A的基礎上加壓，所以平衡B對于A而言是加壓了，平衡向右移動，C的濃度增大，放出的熱量增加，所以c＞b，故答案為：w1＜w2，a＞c＞b；

（3）打開K后，因為B端壓強的大于A端的壓強，所以B中壓強會減小，活塞P會向左移動，故b的體積減小，故答案為：減小；

（4）B中改充入4molA2和2molB2，是A加入氣體的物質的量是原來的2倍，但是壓強增大會引起平衡的右移，所以w3＞2w1，故答案為：w3＞2w1；

（5）a、及時分離出C氣體，化學反應速率減小，故a錯誤；b、適當升高溫度，化學反應速率增大，但平衡逆向移動，故b錯誤；c、增大B2的濃度，化學反應速率增大，平衡正向移動，故c正確；d、選擇高效的催化劑，化學反應速率增大，平衡不移動，故d錯誤，故選c，故答案為：c。