【題目】實驗室制Cl2反應為4HCl(濃)＋MnO2
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，下列說法不正確的是
A. 還原劑是HCl，氧化劑是MnO2
B. 每生成1mol Cl2，轉移電子的物質的量為2mol
C. 每消耗1mol MnO2，起還原劑作用的HCl消耗4mol
D. 轉移電子的物質的量為1mol時，生成標準狀況下Cl2的體積為11.2L
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯氣是一種重要的化工原料，自來水的消毒、農藥的生產、藥物的合成等都需要用到氯氣。
I.工業上通常采用電解法制氯氣：觀察下圖，回答：
（1）若飽和食鹽水中含有酚酞，通電后_____(填a或b)側先變紅。
（2）電解反應的化學方程式為_______________________。
II. 某學生設計如下圖所示的實驗裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉(這是一個放熱反應)，據此回答下列問題：
（1）在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，反應化學方程式為_________________________________________
（2）漂白粉將在U形管中產生，其化學方程式是__________________________________。
（3）C裝置的作用是_____________________。
（4）此實驗所得漂白粉的有效成分偏低,該學生經分析并查閱資料發現，主要原因是在U形管中還存在兩個副反應。
①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應的發生，可采取的措施是_________________________________。
②試判斷另一個副反應(用化學方程式表示)_______________________________________。為避免此副反應的發生，可將裝置作何改進_____________________________________。
（5）家庭中使用漂白粉時，為了增強漂白能力，可加入少量的物質是______________。
A．食鹽 B.食醋 C.燒堿 D.純堿
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【題目】“綠色化學”要求從根本上減少乃至杜絕污染。下列對我們學習使用的紙張的處理方法，不符合“綠色化學”的是( )
A.一紙多用，盡量提高紙張的使用效率B.回收處理，不亂扔、亂丟廢紙屑
C.在高濃度氧氣中燃燒，不產生廢棄物D.積累、保存送造紙廠處理
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【題目】實驗室用下列方法測定某水樣中O2的含量。
（1）實驗原理
用如圖所示裝置，使溶解在水中的O2在堿性條件下將Mn2+氧化成MnO(OH)2，再用I-將生成的MnO(OH)2再還原為Mn2+，第二步反應的離子方程式為___________________。然后用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2。
已知：①2Mn2++O2+4OH-=2 MnO(OH)2 ②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。
③S2O32-+2H+=SO2↑+S+H2O
（2）實驗步驟
①打開止水夾a 和b，從A 處向裝置內鼓入過量N2，此操作的目的是______________；
②用注射器抽取某水樣20.00 mL從A 處注入錐形瓶；
③再分別從A 處注入含m mol NaOH溶液及過量的MnSO4溶液；
④完成上述操作后，關閉a、b，將錐形瓶中溶液充分振蕩；
⑤打開止水夾a、b，分別從A 處注人足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液使溶液接近中性；
⑥重復④的操作。
⑦取下錐形瓶，向其中加入2～3滴________________作指示劑；
⑧用0.005 mol`L-1Na2S2O3滴定至終點。
（3）數據分析
①若在滴定過程中消耗的Na2S2O3標準溶液體積為3.60 mL，則此水樣中氧氣（O2）的含量為___（單位：mg·L-1）。
②若未用Na2S2O3標準溶液潤洗滴定管，則測得水樣中O2的含量將____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
③實驗要求加入適量的H2SO4使溶液接近中性，其原因是__________________________。
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【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法中正確的是（ ）
A.1 mol N2所含有的原子數為NA
B.標準狀況下，22.4 L水中含有的水分子數為NA
C.標準狀況下，22.4 L氯化氫所含的原子數為NA
D.24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子數目相等
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【題目】常見物質A～K之間存在如下圖所示的轉化關系，其中D、E為單質，請回答下列問題（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）。
（1）寫出下列物質中溶質的名稱：B是 __________，G是____________
（2）反應“F→G”的化學方程式是_____________________________________________
（3）反應“J→I”的離子方程式是_____________________________________________
（4）溶液I中混有溶液J，除去J的方法是：________________________________________________________________
（5）檢驗溶液I中陽離子的方法是：__________________________
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【題目】欲用98%的濃硫酸(ρ＝1.84g·cm－3)配制成濃度為0.5mol·L－1的稀硫酸480ml。
若實驗儀器有： A.10 mL量筒 B.20 mL量筒 C.托盤天平 D.玻璃棒
E.100 mL容量瓶 F.250 mL容量瓶 G.500 mL容量瓶 H.膠頭滴管 I.200 mL燒杯
(1)所需濃硫酸的體積為______mL(保留到小數點后一位)。
(2)實驗時需選用的儀器有D、I、 ______________________(填序號)。
(3)請將下列各操作，按正確的序號填在橫線上（可重復使用）。
A．用量筒量取濃H2SO4；B．反復顛倒搖勻；C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D．洗凈所用儀器；E．稀釋濃H2SO4；F．將溶液轉入容量瓶
其操作正確的順序依次為____________________________。
(4) 配制過程中，下列操作會使配制的稀硫酸溶液濃度偏高的是(填序號)________。
①量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌2～3次，并把洗滌液轉入容量瓶
②容量瓶使用時未干燥
③定容時俯視讀數
④定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線
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【題目】某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干種離子。離子濃度均為0.3mol·L-1。某同學進行了如下實驗：
下列說法正確的是
A. 無法確定原試液中是否含有Al3+、Cl-
B. 原溶液中存在的離子為NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-
C. 濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe2+和Ba2+
D. 無法確定沉淀C的成分
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