【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法中正確的是（ ）
A.1 mol N2所含有的原子數為NA
B.標準狀況下，22.4 L水中含有的水分子數為NA
C.標準狀況下，22.4 L氯化氫所含的原子數為NA
D.24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子數目相等
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【題目】某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（ ） 提示BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）的平衡常數Ksp=[Ba2+][SO42﹣]，稱為溶度積常數．
A.加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點
B.通過蒸發可以使溶液由d點變到c點
C.d點無BaSO4沉淀生成
D.a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp
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【題目】已知有機化合物X中各元素的質量分數分別為C﹣﹣﹣60%，H﹣﹣﹣13.3%，O﹣﹣﹣26.7%． 請填空：
（1）有機物X的實驗式為 ． 若0.1molX在足量氧氣中充分燃燒需消耗氧氣10.08L（標準狀況），則X的分子式為 ．
（2）實驗表明：X能與金屬鈉反應產生H2 ． X分子的核磁共振氫譜中有4個吸收峰，且面積之比為3：2：2：1，則X分子中含有的官能團的名稱為 ， X的結構簡式為 ．
（3）X有兩種同分異構體Y和Z，其中Y能與金屬鈉反應產生H2 ， 而Z不能．則Y、Z的結構簡式分別為、 ．
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【題目】（16分）霧霾含有大量的污染物SO2、NO。工業上變“廢”為寶，吸收工業尾氣SO2和NO，可獲得Na2S2O4和NH4NO3產品的流程圖如下(Ce為鈰元素)：
（1）裝置Ⅰ中的主要離子方程式為 。
（2）含硫各微粒(H2SO3、HSO3－和SO32－)存在于SO2與NaOH溶液反應后的溶液中，它們的物質的量分數X(i)與溶液pH的關系如圖所示。
①若是0.1molNaOH反應后的溶液，測得溶液的pH＝8時，溶液中各離子濃度由大到小的順序是 。
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現渾濁，pH降為2，用化學平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因： 。
（3）寫出裝置Ⅱ中，酸性條件下反應的離子方程 式 ， 。
（4）裝置Ⅲ還可以使Ce4+再生，其原理如圖所示。①生成Ce4+從電解槽的 (填字母序號)口流出。②寫出陰極的反應式 。
（5）已知進入裝置Ⅳ的溶液中，NO2－的濃度為a g·L-1，要使1 m3該溶液中的NO2－完全轉化為NH4NO3，需至少向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的O2 L。(用含a代數式表示，計算結果保留整數)
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【題目】實驗室制Cl2反應為4HCl(濃)＋MnO2
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，下列說法不正確的是
A. 還原劑是HCl，氧化劑是MnO2
B. 每生成1mol Cl2，轉移電子的物質的量為2mol
C. 每消耗1mol MnO2，起還原劑作用的HCl消耗4mol
D. 轉移電子的物質的量為1mol時，生成標準狀況下Cl2的體積為11.2L
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【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加．m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，r溶液是一種常見的強酸，s通常是難溶于水的混合物．上述物質的轉化關系如圖所示．下列說法正確的是（ ） 
A.原子半徑的大小W＜X＜Y
B.元素的非金屬性Z＞X＞Y
C.Y的氫化物常溫常壓下為液態
D.X的最高價氧化物的水化物為強酸
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【題目】利用下圖裝置(夾持裝置已省略)制取和收集純凈、干燥的氨氣，并探究氨氣的性質。
（1）如何檢驗裝置I的氣密性?___________________。
（2）利用裝置I制取氨氣，應選用的試劑為___(填字母代號)。
A.濃氨水 B.濃硫酸 C.硝酸鉀 D.生石灰 E.氫氧化鈉
（3）根據實驗要求，儀器連接的順序為:a接___，___接___，___接___(用字母代號表示)。____________
（4）將氨氣通入盛有氧化銅粉末的玻璃管中，加熱有紅色固體和無色氣體單質生成。證明氨氣具有______性，發生反應的化學方程式是________________。
（5）收集氨氣，按下圖所示玻璃裝置進行實驗。先打開旋塞①，B瓶中產生白色的煙，原因是_______________(用化學方程式表示)；穩定后，關閉旋塞①，再打開旋塞②，B瓶中的現象是________________。
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